Question

在NH₄Cl溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）

• A、c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• B、c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C、c （NH₄⁺）=c （Cl^-）＞c （H⁺）=c （OH^-）
• D、c （Cl^-）=c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性c （H⁺）＞c （OH^-），溶液中存在電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性c （H⁺）＞c （OH^-），溶液中存在電荷守恒c （NH₄⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （Cl^-），所以c （Cl^-）＞c （NH₄⁺），銨根離子水解程度很小，所以c （H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)鹽的類型確定溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒解答，離子濃度大小比較常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離分析解答，注意守恒思想的運(yùn)用，題目難度不大．