【題目】已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根據(jù)反應(yīng)X+H2O →Y+H2 ↑ ;Z+H2O →W+O2(方程式均未配平),可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為

A. X>Y、Z>W(wǎng) B. X<Y、Z<W C. X>Y、 Z<W D. X<Y、Z>W(wǎng)

【答案】D

【解析】試題分析:氧化還原反應(yīng)中,某元素的化合價升高(降低),則一定存在元素化合價的降低(升高),X+H2O→Y+H2中,H元素的化合價降低,則X、Y中相同元素的化合價升高,即化合價為YX;Z+H2O→W+O2O元素的化合價升高,則Z、W中相同元素的化合價降低,即化合價為ZW,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH<a,則該電解質(zhì)可能是(
A.NaCl
B.H2SO4
C.CuCl2
D.Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2AlCl3三種溶液,當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時,則三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為( )

A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示.由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為
(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02molL1 , 加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105 , 此時是否有Mg3(PO42沉淀生成?(列式計算).FePO4、Mg3(PO42的分別為1.3×1022、1.0×1024
(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對放熱反應(yīng):A+B═C+D,以下說法一定正確的是(EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A,B,C,D所具有的能量)(
A.EA>EB
B.EA>EB+EC
C.EA+EB>EC+ED
D.EA+EB<EC+ED

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是(
A.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)
C.必然會引起化學(xué)鍵的變化
D.必然伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列所示的微粒中,氧化性最強的是(
A.1s22s22p2
B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s1
D.1s22s22p6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較玉米和人體內(nèi)的各種化學(xué)元素(

A.種類和含量相差很大

B.種類和含量相差不大

C.種類相差很大,其中相同元素的含量大體相同

D.種類大體相同,其中相同元素的含量大多相差很大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合,能得到氫氧化鐵膠體

B.膠體粒子大小在1nm-100nm之間,能透過濾紙

C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D.碳酸鈣懸濁液中加氫氧化鐵膠體,有利于沉淀的沉降

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同步練習(xí)冊答案