t℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將 a mol/L 一元酸 HA 與b mol/L一元堿BOH 等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是（　�。�
A、混合液中，[H+]=
KW
B、混合液的pH=7
C、混合液中，c （ B+）=c （ A - ）+c （ OH -）
D、a=b
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：Kw=c（H+）?c（OH-），該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溫度不確定，則中性時(shí)溶液pH不一定為7，由于酸堿的強(qiáng)弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系．
解答： 解：A．Kw=c（H+）?c（OH-），混合后溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），c（H+）=
Kw
，故A正確；
B．溫度不確定，則中性時(shí)溶液pH不一定為7，故B錯(cuò)誤；
C．溶液存在電荷守恒，應(yīng)有：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤．
D．由于酸堿的強(qiáng)弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較問題，題目難度不大，注意題中溫度、酸堿的強(qiáng)弱等問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B、鹽類水解過程是吸熱過程
C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性
D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，0.1mol?L-1 CH3COONa溶液與0.1mol?L-1 NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、混合前CH3COONa溶液中由水電離出來的c（OH-）＞1×10-7mol?L-1
B、混合前NaCl溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
C、混合溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
D、混合溶液中：c（Cl-）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（　�。�
A、1.0mol/L，20mL
B、0.5mol/L，40mL
C、0.5mol/L，80mL
D、1.0mol/L，80mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時(shí)H2S飽溶液1L，其濃度為0.1mol?L-1，已知其電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使該溶液H+及S2-濃度都減小，可采取的措施是（　　）
A、通入適量的HCl
B、加入適量的NaOH固體
C、通入適量的SO2
D、加入適量的CuSO4固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
（1）則反應(yīng)②中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），
 
元素被氧化；
（2）反應(yīng)①中，每有168gFe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子是
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=
 
．
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，M的化學(xué)式為
 
．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）寫出②的化學(xué)方程式
 
．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B、加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
D、
KW
cH+
=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案