【題目】下列有關反應的離子方程式正確的是( )

A.氯氣溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.Fe溶于足量稀HNO33Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

C.AlCl3溶液中滴入過量稀氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.過氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

【答案】A

【解析】

A.氯氣溶于水,與水反應生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,鹽酸是強酸,完全電離為離子,HClO是弱酸,主要以電解質分子存在,A正確;

B.Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式應該為:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB錯誤;

C.AlCl3溶液中滴入過量稀氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,氨水不能溶解氫氧化鋁,C錯誤;

D.過氧化鈉投入水中生成氫氧化鈉和氧氣:2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+,D錯誤;

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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【題目】相同質量的SO2SO3,它們之間的關系正確的是

A.所含硫原子的物質的量之比為11

B.所含硫元素的質量比為54

C.所含氧元素的質量比為45

D.所含氧原子的物質的量之比為32

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【題目】標準狀況下,8.8mgCO2通過一定量的Na2O2固體后,最終收集到3.36mL氣體,則這3.36mL氣體的成分是(

A.CO2B.CO2O2C.O2D.無法確定

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【題目】已知某反應aAg+bBgcCg△H="Q" 在密閉容器中進行,在不同溫度(T1T2)及壓強(P1P2)下,混合氣體中B的質量分數(shù)wB)與反應時間(t)的關系如圖所示,下列判斷正確的是( )

A. T1T2,P1P2,a+bc,Q0

B. T1T2P1P2,a+bc,Q0

C. T1T2P1P2,a+bc,Q0

D. T1T2,P1P2,a+bc,Q0

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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,易溶于水,微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究:

.亞硝酸鈉的制備。

1)裝置B的作用是________________________。

2D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。

.探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產(chǎn)物成分。

已知:①NONO22OH=2NOH2O

②氣體液化的溫度:NO221 ℃,NO為-152

3)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是_______________________

4)儀器的連接順序(按左右連接)A→C→________。

5)在關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。若D中通入過量O2,裝置B中的化學方程式是_______________________

.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。

6)供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________

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【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O,相對分子質量286)來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL,假如其他操作均準確無誤,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是

A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g

B. 溶解時進行加熱,并將熱溶液轉移到容量瓶中至刻度線

C. 轉移時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌

D. 定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量水至刻度線

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【題目】化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol) P—P198,P—O360,OO498,則反應P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ熱量

B. 吸收1 638 kJ熱量

C. 放出126 kJ熱量

D. 吸收126 kJ熱量

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【題目】I.現(xiàn)有以下物質:①NaCl固體;②液態(tài)CO2;③液態(tài)氯化氫;④汞;⑤固體BaSO4;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的Na2CO3,請回答下列問題:

1)以上物質中能導電的是____;

2)以上物質屬于電解質的是____;

3)以上物質屬于非電解質的是____;

4)以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是_____

5)屬于鹽的有____;

6)寫出⑧溶于水中的電離方程式____。

.在一定條件下,有下列物質:①8gCH46.02×1023HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)

1)摩爾質量____;(2)物質的量_____

3)分子數(shù)目_____;(4)原子數(shù)目____

5)質量_____。

III.1)分離膠體和溶液常用的方法叫____

2)等質量的O2O3所含原子個數(shù)比為____;

3)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是____

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【題目】3 mol A2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應:3A(g)B(g)xC(g)2D(g) 5min后反應達到平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列結論不正確的是

A. A的平均反應速率為0.15mol/(L·min)

B. 平衡時,A的轉化率為20

C. 平衡時,C的濃度為 0.25 mol/L

D. 容器內(nèi)的起始壓強和平衡壓強之比為11:10

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