下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,所使用的有關(guān)儀器要求干燥的是

A.中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用的錐形瓶

B.噴泉實(shí)驗(yàn)中收集氯化氫氣體的圓底燒瓶

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)所用的容量瓶

D.盛放少量白磷的試劑瓶

B

解析:A、C、D三項(xiàng)中,有關(guān)儀器有水蒸氣或少量水時(shí),不影響實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行,對(duì)結(jié)果無(wú)影響。而做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí),圓底燒瓶必須干燥,否則實(shí)驗(yàn)難以成功。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?兗州市三模)I.A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖1所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
第四周期、第Ⅷ族
第四周期、第Ⅷ族
,
(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2

(3)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:
NH4++H2O NH3?H2O+H+
NH4++H2O NH3?H2O+H+

II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖2所示.
(1)電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
; ②4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(2)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極.已知負(fù)極的電極反應(yīng)是:CH4+4
CO
2-
3
-8e-=5CO2+2H2O
①正極的電極反應(yīng)是
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定.為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).則A物質(zhì)的化學(xué)式是
CO2
CO2

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
11.2
11.2
 L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量
12.5
12.5
g
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
;
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?!--BA-->
容量瓶盛放熱溶液時(shí),體積不準(zhǔn)
容量瓶盛放熱溶液時(shí),體積不準(zhǔn)
;
(4)下列配制的溶液濃度偏低的是
A、B、C
A、B、C
;      
A、稱(chēng)量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)(已移動(dòng)游碼)
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
宣告實(shí)驗(yàn)失敗,洗凈容量瓶后重新配制
宣告實(shí)驗(yàn)失敗,洗凈容量瓶后重新配制

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?金華模擬)如圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置,丙是某校師生對(duì)乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置.

(1)寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

(2)與甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
無(wú)氮的氧化物逸出,可避免環(huán)境污染
無(wú)氮的氧化物逸出,可避免環(huán)境污染
,丙裝置除具有乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是
可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行,隨時(shí)停止
可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行,隨時(shí)停止

(3)欲使NO2氣體充滿(mǎn)試管②,應(yīng)先
關(guān)閉彈簧夾c
關(guān)閉彈簧夾c
,再打開(kāi)彈簧夾a和b,當(dāng)氣體充滿(mǎn)②后,將銅絲提起與溶液脫離,然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉,并把試管②置于沸水中,則下列各項(xiàng)不變的是
CE
CE

A.顏色      B.平均摩爾質(zhì)量       C.質(zhì)量    D.壓強(qiáng)E.密度
(4)為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②的操作是
關(guān)閉彈簧夾a和b,打開(kāi)彈簧夾c,用手捂熱試管②一段時(shí)間后松開(kāi)
關(guān)閉彈簧夾a和b,打開(kāi)彈簧夾c,用手捂熱試管②一段時(shí)間后松開(kāi)

(5)試管②中的NO2和水充分反應(yīng)后,所得溶液物質(zhì)的量濃度最大值是
0.045mol?L-1
0.045mol?L-1
mol/L.(氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算且不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NO2的損失)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?清遠(yuǎn)模擬)Fridel-Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法,在合成上有很大的實(shí)用價(jià)值,該反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示如下:ArH+RX
無(wú)水AlCl3
ArR+HX;△H<0(Ar表示苯基).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯(沸點(diǎn)50.7℃),再利用Fridel-Crafts反應(yīng)原理制備對(duì)叔丁基苯酚(熔點(diǎn)99℃).反應(yīng)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)方程式:
(CH33COH+HCl→(CH33CCl+H2O
(CH33COH+HCl→(CH33CCl+H2O
,
+(CH33CCl
無(wú)水AlCl3
+HCl
+(CH33CCl
無(wú)水AlCl3
+HCl

(2)有機(jī)層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是:
除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl
除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl
.通過(guò)
蒸餾
蒸餾
操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯.
(3)若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管,有可能導(dǎo)致的不良后果是(用化學(xué)方程式并配合文字說(shuō)明):
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑,催化劑三氯化鋁水解變質(zhì)
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑,催化劑三氯化鋁水解變質(zhì)

(4)叔丁基氯與苯酚反應(yīng)時(shí)適當(dāng)控制溫度是很重要的.若反應(yīng)過(guò)程中溫度過(guò)高應(yīng)用冷水浴冷卻,否則可能導(dǎo)致的不良后果是:
反應(yīng)放熱使溫度升高,且生成大量的HCl氣體,若不及時(shí)冷卻,叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率
反應(yīng)放熱使溫度升高,且生成大量的HCl氣體,若不及時(shí)冷卻,叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率

(5)常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應(yīng)故實(shí)驗(yàn)中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配,試寫(xiě)出叔丁基氯發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(CH33CCl→CH2=C(CH32+HCl↑
(CH33CCl→CH2=C(CH32+HCl↑

(6)有時(shí)候最終產(chǎn)品對(duì)叔丁基苯酚不是白色而呈現(xiàn)紫色,你認(rèn)為可能的原因是:
一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化
一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨氣是一種無(wú)色、有特殊刺激性氣味的氣體,氨氣極易液化和極易溶于水,且能使紅色石蕊試紙變藍(lán).某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)欲制取氨氣并探究其性質(zhì).
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用氯化銨與消石灰共熱制取氨氣的化學(xué)方程式為
 

(2)圖Ⅰ是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置,形成噴泉的操作步驟是
 

(3)學(xué)生甲和乙在相同環(huán)境下分別進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn),學(xué)生甲實(shí)驗(yàn)時(shí),涌入燒瓶中的酚酞水溶液的體積占燒瓶容積的
4
5
,學(xué)生乙實(shí)驗(yàn)時(shí),涌入燒瓶中的酚酞水溶液的體積占燒瓶容積的
1
5
,假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)的溶液沒(méi)有損失,學(xué)生甲和乙制得的氨水的物質(zhì)的量濃度之比為
 

(4)氨氣在空氣中不能燃燒,為了探究在催化劑存在時(shí)氨氣能否被空氣中的氧氣氧化,該小組進(jìn)行如圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn).
①實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱硬質(zhì)玻璃管至三氧化二鉻紅熱,并鼓入空氣.停止加熱后再繼續(xù)鼓入空氣,三氧化二鉻保持紅熱,原因是
 

②氨催化氧化的化學(xué)方程式為
 

③整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不會(huì)生成的物質(zhì)是
 
(填序號(hào)).
A.N2    B.NO2    C.HNO3?D.NH4NO3?

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同步練習(xí)冊(cè)答案