Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是

H₂S

．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

¹⁴₆C

．
（2）元素Y與氫元素形成一種含有10個電子的常見陽離子的化學式是

NH₄⁺

，該微粒含有的化學鍵類型是

共價鍵

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

B

A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是

H₂CO₃

（用化學式表示），理由是

弱酸（其他答案合理也可）

．

Answer 1

分析：先根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷T、X、Y、Z四種元素，然后根據(jù)各題要求分析解答．

解答：解：T：K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子，所以，次外層是K層，最外層是M層，K層排2個電子，L層排8個電子，M層排6個電子，所以是硫元素；
X：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排4個電子，所以是碳元素；
Y：常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，所以是氮元素；
Z：由最高正價為+7價，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，且是短周期元素，氟沒有正化合價，所以是氯元素．
（1）元素T是硫，所有氣態(tài)氫化物的分子式是H₂S，因¹⁴₆C可用來測定文物年代，故答案為：H₂S、¹⁴₆C；
（2）N與氫元素形成一種含有10個電子的常見陽離子的是NH₄⁺，非金屬原子與非金屬原子之間形成共價鍵，
故答案為：NH₄⁺；共價鍵
（3）根據(jù)同周期非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律及比較非金屬性的方法來分析，Cl的非金屬性比S元素強，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定則說明Z的非金屬性強，故答案為：Cl；B；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中H₂CO₃，其他酸為強酸，故答案為：H₂CO₃；弱酸（其他答案合理也可）．

點評：本題考查學生利用結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系來推斷元素，然后利用元素化合物知識來解答，習題難度不大，應注重歸納非金屬性強弱的比較方法來解答此類習題．