已知阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積，下列物理量中尚不能全部計(jì)算出其近似值的是（　　）
A．固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量
B．液體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量
C．氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量
D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量
A．固體分子間隙很小，可以忽略不計(jì)，故固體物質(zhì)分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，固體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，所以可求出固體分子的大小和質(zhì)量，故A正確；
B．液體分子間隙很小，可以忽略不計(jì)，故液體物質(zhì)分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，液體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，所以可求出液體分子的大小和質(zhì)量，故B正確；
C．氣體分子間隙很大，摩爾體積等于每個(gè)分子占據(jù)的體積與阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)的乘積，故無法估算分子的體積，故C錯(cuò)誤；
D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值；氣體物質(zhì)分子占據(jù)空間的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，故可估算出氣體分子的質(zhì)量．故D正確．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)中所含氫原子數(shù)為6.02×1022的是（　�。�
A．1.7gNH3B．6.02×1022個(gè)H2SO4分子
C．0.05molH2OD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是______；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是______；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是______；若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是______．
（2）Na2SO4?10H2O的摩爾質(zhì)量是______，483gNa2SO4?10H2O中所含Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量是______，所含Na+的物質(zhì)的量是______，所含H2O分子的數(shù)目是______個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二氧化碳的摩爾質(zhì)量是______，9g水的物質(zhì)的量是______，0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（2）100mLAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，則n[Al2（SO4）3]=______．
（3）10mL6mol/L稀硫酸加水稀釋到200mL，稀釋后c（H+）=______．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1mL甲醛蒸汽溶于12mL乙酸后，再加入1g果糖（C6H12O6）和12g葡萄糖，所得的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．40%B．44%C．55%D．不確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10（　�。�
A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

36gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是______，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是______，所含中子數(shù)之比是______，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比（同條件下）是______，質(zhì)量之比是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子
C．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和
D．英國科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系

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