【題目】

1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。

2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,則要量取該硫酸的體積為_____________mL。

3)按題(2)的要求配制溶液時,右圖中肯定不需要用到的實驗儀器是________(填儀器序號),所需的玻璃儀器中,除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要_______________(填儀器名稱)。

4)在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號) __________________。

5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中,下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 。

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理

C.定容時仰視觀察液面

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容

6)用配制好的4.6 mol/L的稀硫酸溶液,再來配制50ml 1.4mol/LH2SO4溶液,需要取配好的溶液_______________ml.

【答案】(118.4;(2125.0 ; (3AC;500mL容量瓶;(4①④;(5A;(615.2

【解析】試題分析:(1c==="18.4" mol/L,故答案為:18.4;

2)需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,應該配制500mL,量取該硫酸的體積==0.125L=125mL,故答案為:125

3) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有:計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管500mL容量瓶,不需要燒瓶和分液漏斗,故答案為:AC;500mL容量瓶;

4稀釋濃硫酸應該酸入水,錯誤;轉(zhuǎn)移溶液進入容量瓶,用玻璃棒引流,正確;定容時引著玻璃棒注入水,正確;定容時視線應該水平,錯誤;錯誤的是①④,故答案為:①④

5A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,導致溶液的體積偏小,濃度偏高,正確;B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積均無影響,對結(jié)果無影響,錯誤;C.定容時仰視觀察液面,導致溶液的體積偏大,濃度偏低,錯誤;D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容,導致溶液的體積偏大,濃度偏低,錯誤;故選A。

6)根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變,需要4.6 mol/L的稀硫酸溶液的體積==0.0152L=15.2mL,故答案為:15.2。

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C.27 g A1與足量氧氣充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA

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1天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式:____________________。

2步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:

①CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH=+206.4kJ·mol-1

②COg+H2OgCO2g+H2gΔH=-41.2kJ·mol-1

對于反應①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應速率的措施是 __。

利用反應②,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體CO的體積分數(shù)為20%與H2O反應,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

3a表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):____________。

4上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是填序號_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_____________________。

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③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列說法正確的是

A.上述三個反應都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應

B.氧化性由強到弱順序為 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C.反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

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