（2011?晉中三模）下列關于有機物的說法中，正確的一組是 （　�。�
①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應  
②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物  
③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液  
④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化  
⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應  
⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料．
分析：①根據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析；
②根據(jù)乙醇汽油的成分判斷；
③根據(jù)乙酸乙酯和乙酸的性質(zhì)分析；
④化學變化是有新物質(zhì)生成；
⑤根據(jù)淀粉和葡萄糖的性質(zhì)分析；
⑥天然高分子化合物有淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)．
解答：解：①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是有小分子物質(zhì)經(jīng)過化學反應形成的，所以能水解，故正確．
②乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故錯誤．
③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故正確．
④石油的分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的干餾有新物質(zhì)生成屬于化學變化，故錯誤．
⑤碘遇淀粉變藍色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和新制得的氫氧化銅反應生成醛，故正確．
⑥纖維素屬于天然高分子化合物，故錯誤．
故選A．
點評：本題考查了有機化合物的性質(zhì)，難度不大，注意煤的干餾和石油的分餾的區(qū)別．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?晉中三模）下列反應的離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?晉中三模）A～J是中學化學中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．

（1）寫出B的電子式
．
（2）寫出反應⑤的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）寫出反應⑦的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則
陰
陰
極（填“陰”或“陽”）附近溶液先由無色變?yōu)榧t色，請說明理由：
在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅
在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?晉中三模）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是（　�。�
實驗 實驗現(xiàn)象 結論
A 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu
B 左邊棉花先變橙色再變無色，右邊棉花先變藍色后變無色 氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2
C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/TD> 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體有渾濁現(xiàn)象 非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?晉中三模）請回答下列問題：
（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
則反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
△H1-△H 2
2
△H1-△H 2
2
．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

a．該反應的△H3
＜
＜
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
升溫、減壓
升溫、減壓
．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-=2CO32-；則其負極的電極反應式為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．
（3）圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：Ksp[Fe（OH）3]
＜
＜
Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉化為紅棕色的Fe（OH）3．
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉化為紅棕色的Fe（OH）3．
．

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