【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2pH分別為aa+1,c1=10c2

C. pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D. 0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

【答案】C

【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)c(H)2c(SO42-)c(OH),當(dāng)pH7時(shí),c(NH4+)2c(SO42-),故A項(xiàng)錯(cuò);醋酸是弱酸,濃度越大,電離程度越小,當(dāng)兩溶液pH相差1時(shí),c1≠10c2,B項(xiàng)錯(cuò);pH11NaOHpH3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性,滴入石蕊試液呈紅色,C項(xiàng)對(duì);氨水存在電離平衡:NH3·H2ONH4+OH,加(NH4)2SO4固體,平衡左移,導(dǎo)致減小,D項(xiàng)錯(cuò)。

型】單選題
結(jié)束】
20

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

【答案】A

【解析】試題分析:AKw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,已知pH7,即c(H+)1.0×10-7mol/L,則KW/ c(H+)1.0×10-7mol/L,故A正確;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正確;C.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),由于析出部分NaHCO3晶體,則c(Na+)c(Cl-),所以c(H+)+c(NH4+)c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C正確;D.銨根離子部分水解,則c(Cl-)c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶體,則HCO3-濃度減小,HCO3-的電離程度很小,所以c(CO32-)最小,即c(Cl-)c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-),故D錯(cuò)誤,故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

B. 分子式為C4H10O的醇有4種同分異構(gòu)體

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式,書寫正確的是(
A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
B.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2
C.硝酸銀溶液中加入銅粉:2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
D.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):H++OH═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈉在氧氣中燃燒,生成物是(

A.氧化鈉

B.過氧化鈉

C.氫氧化鈉

D.碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgOCaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下:

Ⅰ.將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4Na2SO3溶液浸泡。

Ⅱ.浸出液除去含銅的化合物后,向溶液中先加入NaClO3溶液,再加入一定濃度的Na2CO3溶液,過濾,分離除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

Ⅲ.向上述濾液中加入足量NaF溶液,過濾,分離除去沉淀b。

Ⅳ.Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液,獲得CoCO3沉淀。

V.CoCO3溶解在鹽酸中,再加入(NH4)2C2O4溶液,產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀,將其在400 ℃~600 ℃煅燒,即得到Co2O3

請(qǐng)回答:

(1)Ⅰ中,稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是________,加入Na2SO3溶液的主要作用是________

(2)根據(jù)圖1、圖2分析:

礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是________。

(3)Ⅱ中,浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式:ClO3 + + == Cl + + __________ ________________

(4)Ⅱ中,檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

(5)Ⅱ、Ⅳ中,加入Na2CO3 的作用分別是________、________。

(6)Ⅲ中,沉淀b的成分是MgF2 、________(填化學(xué)式)。

(7)Ⅴ中,分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對(duì)m和R3+判斷正確的是(
A.m=4,R3+是氧化產(chǎn)物
B.m=2y,R3+是氧化產(chǎn)物
C.m=2,R3+是還原產(chǎn)物
D.m=y,R3+是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為:aFeCl2bKNO3cHCl=dFeCl3eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3,X為生成物,其分子式應(yīng)為

A. NH4Cl B. NO C. N2 D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料,X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍,元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z 原子的最外層電子 數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。

(1)W 元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能量的電子。

2)元素 Z 與元素 X 形成共價(jià)化合物 XZ2____(選填“極性”或“非極性”)分子,其電子式為_____

(3)Y 原子的最外層電子排布式為_____

(4)兩種非金屬元素中,非金屬性較強(qiáng)的元素是_____(寫元素符號(hào)),試寫出一個(gè)能說明這一事實(shí)的 化學(xué)方程式______________________________________。

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