【題目】氮、磷對(duì)水體的污染情況越來越受到人們的重視;卮鹣铝袉栴}:
(1)常溫下,在pH約為9時(shí),用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。
①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH為4.0~6.0時(shí),可直接用H2將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時(shí)更好,其原因是________。
②在pH約為5時(shí),用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示,在pH大于9時(shí),pH越大,去除率越小,其原因是_________。
【答案】10Ca2++8OH-+6HPO42-=Ca10(PO4)6(OH)2↓+6H2O 2NO3-+5H2+2H+N2+6H2O CO2溶于水后呈酸性,可以提供H+,有利于pH維持在4.0~6.0 5∶1 pH大于9時(shí),ClO-的氧化性減弱,不利于氧化NH3
【解析】
(1)Ca(OH)2與HPO42-反應(yīng)產(chǎn)生Ca10(PO4)6(OH)2沉淀和水;
(2)①在pH為4.0~6.0的酸性條件下,H2將NO3-還原為N2,CO2溶于水會(huì)電離產(chǎn)生H+,便于H2還原NO3-;
②在pH約為5時(shí),納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe2+,根據(jù)電子守恒配平方程式,可得該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比;
(3)根據(jù)ClO-氧化性與溶液的pH關(guān)系分析。
(1)Ca(OH)2與HPO42-反應(yīng)產(chǎn)生Ca10(PO4)6(OH)2沉淀和水,根據(jù)電荷守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為10Ca2++8OH-+6HPO42-=Ca10(PO4)6(OH)2↓+6H2O;
(2)①在pH為4.0~6.0的酸性條件下,具有還原性的H2可以將NO3-還原為N2,反應(yīng)的離子方程式為:2NO3-+5H2+2H+N2+6H2O ;若H2中混有CO2,CO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2CO3發(fā)生電離作用,會(huì)電離產(chǎn)生H+,有利于pH維持在4.0~6.0,便于H2還原NO3-;
②在pH約為5時(shí),用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe2+,根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5Fe+12H++2NO3-=5Fe2++N2↑+6H2O,根據(jù)方程式可知:在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物Fe2+與還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量之比為5:1;
(3)ClO-具有強(qiáng)的氧化性,溶液的pH越小,ClO-氧化性越強(qiáng),pH越大,ClO-的氧化性越弱。當(dāng)pH大于9時(shí),溶液進(jìn)行較強(qiáng),則ClO-的氧化性減弱,不利于氧化NH3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中,正確的是( )
A. A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為60B. 1個(gè)B分子中應(yīng)當(dāng)有2個(gè)氧原子
C. A的分子式是C7H6O3D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)
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【題目】按要求答題:
(1)向偏鋁酸鈉溶液中通入足量的CO2離子反應(yīng)方程式____________;
(2)鋁與氫氧化鈉溶液化學(xué)反應(yīng)方程式_____________;
(3)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體化學(xué)反應(yīng)方程式_________;
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁的離子反應(yīng)方程式________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑),實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。
(1)儀器M的名稱是________。
(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)。
(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。
a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3
(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______ (填標(biāo)號(hào))。
a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁
b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁
c.濾紙邊緣可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速率
(5)洗滌時(shí),先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且它們的原子序數(shù)依次增大。B和E同主族,A、B在元素周期表中處于相鄰的位置,C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大,D是地殼中含量最多的金屬元素,E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題:
(1)畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
(2)B、C、E對(duì)應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用具體微粒符號(hào)表示)。
(3)A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng),生成的化合物屬于_____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(4)加熱條件下,B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物的電子式_____,該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,立即向溶液中滴加酚酞溶液,觀察到溶液的顏色變化情況為______。
(5)D的單質(zhì)能與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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【題目】芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料。X可按下列路線合成Y。
已知:RCH=CHR′RCHO+R′CHO
2HCHOHCOOH+CH3OH
(1)X的官能團(tuán)名稱為________;
(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為________;
(3)寫出下列反應(yīng)方程式:
X→G的第①步反應(yīng)___________________;
E→F___________________;
(4) G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式為,寫出以為有機(jī)原料,制取H的合成路線(仿照下面路線,寫清相應(yīng)反應(yīng)條件,無機(jī)物自選)。
→____________________。
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【題目】初中化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí):
(1)按要求填空
HCOOH中C的化合價(jià)_________;K2MnO4中Mn的化合價(jià)________;
FeCl2的名稱是_________;原子序數(shù)為18的元素的符號(hào)是________;
(2)按要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式:
化合反應(yīng):_____________;分解反應(yīng):_____________;
置換反應(yīng):_____________;復(fù)分解反應(yīng):_____________。
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