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【題目】工業(yè)上由粗硅制取純硅有以下反應：

①Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)+318kJ·mol-1

②SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)

下列關于上述反應的說法不正確的是（ ）

A.均為置換反應B.反應①②都是熱化學方程式

C.由于反應①放熱，則反應②一定吸熱D.反應①②不能互為可逆反應

【答案】D

【解析】

A、置換反應：是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應，由反應方程式可知，①②均為置換反應，故A不符合題意；

B、熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化，熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量，由此可知，反應①②都是熱化學方程式，故B不符合題意；

C、反應①中反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，反應②為反應①的逆過程，則反應②為吸熱反應，故C不符合題意；

D、反應①與反應②的反應條件不同，反應②所需溫度高于反應①所需溫度，因此在905℃時，反應①也可發(fā)生，反應①②能互為可逆反應，故D符合題意；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的一組是( )

①．制取漂白液的反應原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O

②．鐵粉加入到三氯化鐵溶液中： Fe3+ ＋Fe === 2Fe2+

③．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O

④．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

⑤．硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O

⑥．過量氯水與FeCl2溶液作用： 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl－

A. ①②③ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色．據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是 （　�。�

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

飽和NaHCO3

濃硫酸

Na2SO3

NaHCO3

A.A正確B.B正確C.C正確D.D正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知：

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數目比為3：4，與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

（1）A的分子式為__，B的名稱是__；

（2）寫出C→D反應的化學方程式：__；

（3）鏈烴M的相對分子質量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其結構簡式是__；

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（4）①反應中所加試劑是__； ③的反應類型是__；

（5）寫出G的結構簡式：__；

（6）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：__。

①屬于芳香醛；

②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯，反應裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸生產中，500 ℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：

①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－9072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1　K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)ΔH＝－1269.02 kJ·mol－1　K＝7.1×1034

其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產率，最合理的措施是(　　)

A.增大O2濃度

B.使用合適的催化劑

C.減小壓強

D.降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱。則可將轉變?yōu)?/span>的方法是(　　)

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2�、谂c稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液　③加熱溶液，通入足量的SO2�、芘c稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3

A.①②

B.①④

C.②③

D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖1：

已知：主反應

副反應

滴定反應：

，時開始分解。

請回答下列問題：

（1）圖2中支管的作用是 ______ 。

（2）步驟的關鍵是控制溫度，其措施有 ______ 和 ______ 。

（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是 ______ 。

（4）步驟中選用無水乙醇洗滌產品的目的是 ______ 。

（5）下列物質中，加入到過碳酸鈉溶液中，不會產生大量氣體的是 ______ 。

A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3 D.NaOH E.HCl

（6）準確稱取 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL，用標準溶液滴定至終點時消耗，則產品中的質量分數為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示“的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：溶液、固體、固體。

該小組同學設計、兩組實驗，記錄如下：

實驗操作

實驗現象

向Ⅰ試管中加入 固體，連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點燃酒精燈

Ⅱ試管中有氣泡冒出，溶液不變藍

向Ⅰ試管中加入 固體，

Ⅱ試管中加入適量 溶液，連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點燃酒精燈

Ⅱ試管中有氣泡冒出，溶液變藍

（1）選擇Ⅰ裝置用固體制取，為避免固體隨進入Ⅱ試管對實驗造成干擾，應進行的改進是________，組實驗中與KI溶液反應的離子方程式是________。

（2）對比、兩組實驗可知，與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（3）為進一步探究堿性條件下KI與能否反應，用上圖中的裝置繼續(xù)進行實驗：

實驗操作

實驗現象

向Ⅰ試管中加入 固體，Ⅱ試管中滴加 KOH 溶液控制 ， 連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點燃酒精燈

溶液略變藍

向Ⅰ試管中加入 固體，Ⅱ試管中滴加 KOH 溶液控制 ， 連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點燃酒精燈

無明顯變化

對于實驗的現象，小明同學提出猜想“時不能氧化”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。

（i）燒杯a中的溶液為________。

（ii）實驗結果表明，此猜想不成立。支持該結論的實驗現象是通入后________。

（iii）小剛同學向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色。經檢測褪色后的溶液中含有，褪色的原因是________用離子方程式表示。

（4）該小組同學對實驗過程進行了反思：實驗的現象產生的原因可能是________。

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