【題目】用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時的反應(yīng)為16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是

A. X是鐵電極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子流動的方向：B→Y，X→A

C. 正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4

D. 鋰電極減重0.14g時，電解池中溶液減重0.18g

【答案】D

【解析】

A. 電解法制備Fe(OH)2，則鐵作陽極，根據(jù)題給總反應(yīng)可知，金屬鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負極，所以Y為陰極，故X是鐵電極，故A項正確；

B. 電子從電池的負極流至電解池的陰極，然后從電解池的陽極流回到電池的正極，即電子從B電極流向Y電極，從X電極流回A電極，故B項正確；

C. 由圖示可知，電極A發(fā)生了還原反應(yīng)，即正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4，故C項正確；

D. 鋰電極減重0.14g，則電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，所以轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，電解池中溶液減少0.02molH2O，即減輕0.36g，故D項錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四位學生分別設(shè)計了以下實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可得出相應(yīng)結(jié)論，你認為合理且正確的是

A.試液白色沉淀沉淀不溶解，結(jié)論：試液中含SO42-

B.試液無氣體，無沉淀白色沉淀，結(jié)論：試液中含SO42-

C.試液無色無味氣體變渾濁，結(jié)論：試液中含CO32-

D.試液白色沉淀沉淀消失并產(chǎn)生無色無味氣體變渾濁，結(jié)論：試液中含CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式________________________________。

（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

B、容器內(nèi)壓強不再變化；

C、υ正(CO2)= υ逆(FeO)

③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。

（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。

容器

起始投入

達平衡時

甲

2 mol N2

3 mol H2

0mol NH3

1.5mol NH3

同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同

乙

a mol N2

b mol H2

0mol NH3

1.2mol NH3

起始時乙容器中的壓強是甲容器的____________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)說法中不正確的是（ ）

A. 過濾是從液體中分離出難溶物質(zhì)的實驗方法

B. 蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質(zhì)析出的實驗方法

C. 過濾和蒸發(fā)實驗中都用到的玻璃儀器是鐵架臺

D. 加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題：

（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的__________ （填“Na2O”或“Na2O2”）；

（2）Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則是一種___________（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物；

（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：_____________。

II.氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

（1）在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種_________(填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體；

（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；

（3）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

III.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：

（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團為__________；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應(yīng)的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關(guān)系是：醋酸_____碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。請完成化學方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

B. 所示裝置驗證二氧化硫的漂白性

C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物

D. 所示裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）

①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應(yīng)離子方程式為：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。該電池工作時，下列說法正確的是

A. 正、負極的質(zhì)量均減少 B. AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg D. 實現(xiàn)了電能向化學能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b為彈餐夾，其他裝置略去)

I驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(1) 連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，打開b (關(guān)閉a)，然后滴入濃硫酸，加熱。裝有濃硫酸的儀器名稱是___________，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是___________ 。

(2) 能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。

(3) 裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學式分別是___________，___________。寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________________________。

(4) 能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象是________________________________， 若通入過量的SO2，其化學方程式是____________________________________________。

II驗證酸性的相對強弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)

(5) 打開a關(guān)閉b。裝置A中的足量的試劑是___________。利用該裝置能否判斷碳酸的酸性比次氯酸強，理由是_______________________________________________________。

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