貼有下列危險品標志的藥品起火時,不能用水滅火的是( 。
A、
    劇毒品
B、
    遇濕易燃物品
C、
     腐蝕品
D、
  有害品(遠離食品)
考點:化學試劑的分類
專題:化學實驗基本操作
分析:藥品起火時,以下四種物質的火災不能用水撲救:
(1)比水輕的易燃液體火災,如汽油,煤油等火災,不能用水撲滅.因為水比油的比重大,油浮于水面之上仍能繼續(xù)燃燒.
(2)容易被損壞的物質,如圖書,檔案和精密儀器等不能用水撲救.
(3)對于高壓電器火災是不能用直流水撲救的,因為水具有一定的導電性.
(4)與水起化學反應,分解出可燃氣體或產生大量熱能的物質,如鉀,鈉,鈣,鎂等輕金屬和電石等物質的火災,禁止使用水撲救.
結合各標志的含義進行分析判斷.
解答: 解:A.圖中所示標志是有毒氣體標志,有毒氣體起火時能用水來滅火,故A錯誤;
B.圖中所示標志是遇濕易燃物品標志,起火時不能用水滅火,故B正確;
C.圖中所示標志是腐蝕品標志,腐蝕品起火時能用水來滅火,故C錯誤;
D.圖中所示標志是有害品(遠離食品)標志,有害品(遠離食品)起火時能用水來滅火,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查危險品標志,難度不大,了解起火時,不能用水滅火的物質的性質、各個標簽所代表的含義是解答本題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋到100mL,在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,產生的CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示,下列說法正確的是(  )
A、原NaOH溶液的物質的量濃度0.075mol?L-1
B、A曲線表明原溶液通入CO2后,所得溶質為NaOH和Na2CO3,此時用酚酞作指示劑,溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為75mL
C、B曲線表明原溶液通入CO2后,所得溶質為Na2CO3和NaHCO3且物質的量之比為1:1
D、B曲線表明原溶液通入CO2后,所得溶質與鹽酸反應產生氣體的最大體積為33.6mL(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、用H2O2分解制氧氣,消耗1mol H2O2,轉移電子為2mol
B、0.5molH2和0.5molO2的混合氣體為22.4L
C、16gO2和O3的混合氣體中含有O數(shù)目為NA
D、在反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每生成1molCl2有2molHCl被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
(Ⅰ) I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(Ⅱ) I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是( 。
A、254g I2(g)中通入2g H2(g),反應放熱9.48kJ
B、1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ
C、反應(Ⅰ)的產物比反應(Ⅱ)的產物穩(wěn)定
D、反應(Ⅰ) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下關于離子方程式書寫正確的是(  )
A、碳酸氫鈣溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、金屬鋁與稀硝酸反應:2Al+6H+=2Al3++3H2
C、向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、碳酸氫銨溶液中加入過量稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應中,若有64gCu被氧化,則被還原的HNO3的質量是( 。
A、168gB、42g
C、126gD、60g

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對應的反應方程式正確的是(  )
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2 2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
B、乙酸乙酯在酸性條件下水解 CH3COOCH2CH3+H218O
CH3COOH+CH3CH218OH
C、溴乙烷的消去反應 C2H5Br+NaOH
CH2=CH2+NaBr+H2O
D、乙醛和銀氨溶液反應 CH3CHO+2Ag(NH32OH
加熱
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗的敘述正確的是( 。
A、在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸,溶液變渾濁,說明Cl元素的非金屬性強于Si元素
B、Zn與稀硫酸反應時,滴加少量CuSO4溶液,反應速率加快,說明CuSO4在該反應中起催化劑作用
C、用酚酞作指示劑,鹽酸滴定Na2CO3溶液,達到滴定終點時,離子濃度關系為:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D、將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀,是兩種溶液水解相互促進的結果

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科目:高中化學 來源: 題型:

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑.某化學興趣小組進行如下實驗.
【實驗I】
用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2
已知:2NO+Na2O2═2NaNO2;2NO2+Na2O2═2NaNO3

(1)儀器甲的名稱是
 
.裝置B的作用是
 

(2)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-,發(fā)生反應的離子方程式為
 

(3)使用氣密性良好的上述裝置進行實驗,NaNO2的純度較低.為提高NaNO2純度須對上述實驗裝置或藥品進行改進,其改進措施是
 

【實驗Ⅱ】
利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量.
步驟i:在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩,制成標準色階.
試管編號
NaNO2含量/mg?L-1020406080
步驟ii:1kg泡菜樣品
粉碎浸泡
過濾
濾液
明礬
靜置過濾
濾液
稀釋至1L
待測液X
步驟ⅲ:取5mL待測液X,加入1mL M溶液,加蒸餾水至10mL振蕩,與標準色階比較.
(4)步驟ii獲取待測液X的過程中,加入明礬的目的是
 

(5)步驟iii比較結果與④號色階顏色相同,此泡菜樣品中NaNO2的含量為
 
mg?kg-1
(6)用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量.設計并完成下列實驗報告.
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論
 
 
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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