【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈣溶于過量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.氟氣與水反應(yīng)：F2+H2O=H++F-+HFO

C.溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

【答案】C

【解析】

A.乙酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B.反應(yīng)生成HF和氧氣；
C.還原性亞鐵離子大于溴離子,少量氯氣只氧化亞鐵離子；
D.生成膠體,不是沉淀。

A.碳酸鈣溶于過量的乙酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-,故A錯誤；
B.氟氣與水反應(yīng)為2F2+2H2O=4HF+O2,故B錯誤；
C.溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,所以C選項是正確的；
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤；
綜上所述，本題正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放， 某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反 應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時生成 NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應(yīng)式為_____

②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的 OH－可忽略不 計。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時間后， 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH＝12的NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

B.將100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)

D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確

A. 放電時K＋移向負(fù)極

B. 放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋

C. 放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子數(shù)均為NA

B. 常溫常壓下14gCO和N2的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

C. 1L1mol/L的亞硫酸溶液中氫離子數(shù)小于2NA

D. 18g鋁溶于NaOH溶液或鹽酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

(1)在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

(2)25℃時，H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL－1的幾種鹽溶液的pH如表：

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

(2)寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_____。

(3)25℃時，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_____molL﹣1，

(4)①0.100molL-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學(xué)式)；②CH3COOH與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈_________性(填“酸”“堿”或“中”)，該溶液的溶質(zhì)是______。(填化學(xué)式)

(5)下列說法正確的是_____。

a.c(NH4+)：①＞②

b.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和NaX兩種溶液中，離子總數(shù)相等

c.等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1molL－1

d.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小

(6)某同學(xué)欲用0.1molL－1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當(dāng)他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)了白色沉淀，并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____。

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