【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液,測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+= HCO3-
B. 結(jié)合H+的能力:AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3
C. M點時A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g
D. 原混合溶液中,CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2∶1
【答案】D
【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先發(fā)生反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,a線表示AlO2-減少,第二階段,AlO2-反應完畢,發(fā)生反應CO32-+H+=HCO3-,b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,第三階段,CO32-反應完畢,發(fā)生反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O,d線表示HCO3-減少,此階段Al(OH)3不參與反應。A.第二階段,AlO2-反應完畢,發(fā)生反應:CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-減少,c線表示HCO3-的增加,所以b和c曲線表示的離子反應是相同的,A正確;B.根據(jù)以上分析可知結(jié)合H+的能力:A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3,B正確;C.鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,加50mL鹽酸之后CO32-反應,氫氧化鋁沉淀不溶解,則M點沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知,n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol,m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g,C正確;D.第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml,所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等,依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,CO32-+H+=HCO3-,可知CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1,但這兩種物質(zhì)都是強堿弱酸鹽都能水解,水解程度不同導致無法判斷溶液中CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比,D錯誤;答案選D。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.二氧化錳和濃鹽酸反應:MnO2+4HCl濃═Mn2++2Cl2↑+2H2O
B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應:SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O
C.碳酸鋇和稀硝酸反應:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.銅和氯化鐵溶液反應:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
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【題目】將NH4HCO3置于干的試管中加熱,并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管,最后得到的氣體有( )
A.NH3、O2B.H2O、O2C.CO2、O2D.O2
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【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。
下列說法正確的是
A. Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗
B. Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應
C. Ⅲ圖中:生成藍色的煙
D. Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
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【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取少量的CO2,反應過程中生成的CO2的體積(已折算為標準狀況)隨反應時間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是
A. OE段表示的平均反應速率最快,可能的原因是該反應是放熱反應
B. EF段用HC1濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
C. 在F點收集到的CO2的體積最大
D. 在G點以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀鹽酸已反應完全
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【題目】(1)第ⅢB族有_____種元素,第117號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”);
(2)第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_________,原子序數(shù)為_______;
(3)第4周期元素硒的某一核素含有46個中子,該元素的原子符號為_______;
(4)和是元素X的兩種穩(wěn)定的天然同位素,它們的原子質(zhì)量分別為a g和b g,在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%,已知12C原子的質(zhì)量為W g,則的相對原子質(zhì)量為___________,元素X的近似相對原子質(zhì)量為______________________。
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【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2],呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石,是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅,我們將對其組成進行相關探究。
[沉淀制備]稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中,滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計),充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液,將所得藍綠色懸濁液過濾,并用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,最后低溫烘干備用。
[實驗探究]我們設計了如下裝置,用制得的藍綠色固體進行實驗。
根據(jù)以上實驗回答下列問題
(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________,
所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____________________。
(2)實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2,該反應的化學方程為:__________________________________________________。
(3)D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,通入適量N2,然后關閉K,再點燃D處酒精燈。
C中盛裝的試劑應是___________。加熱D后觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(4)經(jīng)查閱文獻知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍綠色固體的化學式,其原因是(____)
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
(5)待D中反應完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是_____________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結(jié)束后經(jīng)稱量,裝置E的質(zhì)量增加0.27g,F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍綠色固體的化學式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液,溶液中NO3-的數(shù)目為NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標況下)氣體時,電路中通過的電子數(shù)為2NA
D. 高溫下,0.3molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子的數(shù)目為0.4NA
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