Question

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是

bd

a．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

c

（填寫序號(hào)）．
a．pH  b．電離度   c．電離常數(shù)   d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是

圖2

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

20

mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因用離子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（4）現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是

d

．
a．電解，NaOH溶液          b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應(yīng)，石蕊試液       d．中和滴定，pH試紙
（5）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，選用

酚酞

作指示劑，終點(diǎn)的現(xiàn)象為

由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

；若裝待測(cè)液的錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗，則測(cè)的醋酸的含量

無(wú)影響

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

Answer 1

分析：（1）a、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)應(yīng)該寫成分子式判斷；
b、稀釋后可以減小滴定誤差；
c、甲基橙的表示范圍為3.1-4.4，不能夠使用甲基橙作指示劑；
d、根據(jù)食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L計(jì)算出醋酸的總酸量；
（2）根據(jù)電離常數(shù)決定了酸的酸性強(qiáng)弱分析；
（3）①根據(jù)加入氫氧化鈉溶液的體積為0時(shí)溶液的pH判斷；根據(jù)鹽酸溶液的圖示判斷a的數(shù)值；
②E點(diǎn)生成了醋酸鈉溶液，根據(jù)草酸根離子的水解分析溶液顯示堿性原因；
（4）測(cè)定醋酸的電離度，需要進(jìn)行中和滴定，通過(guò)測(cè)定溶液的pH判斷；
（5）氫氧化鈉滴定醋酸溶液，需要需要酚酞作指示劑，根據(jù)滴定結(jié)束前溶液顯示無(wú)色，滴定結(jié)束后溶液顯示堿性，酚酞顯示紅色判斷滴定終點(diǎn)；盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗．

解答：解：（1）a．用NaOH溶液滴定時(shí)，醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該生成分子式，反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COOH+OH^-═H₂O+CH₃COO^-，故a錯(cuò)誤；
b．完了減小滴定誤差，滴定前將食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定，故b正確；
c．用NaOH溶液滴定食醋，由于甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，不能夠使用甲基橙作為指示劑，可使用酚酞作指示劑，故c錯(cuò)誤；
d．若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，醋酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol，100mL含有0.075mol醋酸，醋酸的質(zhì)量為4.5g，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL，故d正確；
故選：bd；
（2）想驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需要證明醋酸的酸性小于苯甲酸的酸性，而酸的電離常數(shù)決定了酸的酸性強(qiáng)弱，所以需要查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的電離常數(shù)，
故選：c；
（3）①常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，加入氫氧化鈉溶液前，鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液的pH為1，而醋酸屬于弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH一定大于1，所以圖1是鹽酸溶液滴定曲線，圖2是醋酸溶液的滴定曲線；20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液中，需要加入20mL 0.1000mol?L^-1 NaOH溶液，溶液恰好反應(yīng)，溶液的pH=7，所以a=20，
故答案為：圖2；20；
②在加熱20mL氫氧化鈉溶液后，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，溶液顯示堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，需要進(jìn)行酸堿中和滴定測(cè)定，通過(guò)測(cè)定滴定過(guò)程中溶液的pH變化，會(huì)使用到pH試紙，
故選：d；
（5）酚酞的變色范圍為8-10，NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，可以選用酚酞作指示劑；滴定結(jié)束時(shí)溶液由無(wú)色變成紅色；滴定時(shí)錐形瓶不能夠用待測(cè)液潤(rùn)洗，所以裝待測(cè)液的錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗，不影響滴定結(jié)果，
故答案為：酚酞； 由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；無(wú)影響．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定，難度不大，涉及了滴定操作中指示劑的選擇、滴定曲線判斷、滴定誤差分析等知識(shí)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用知識(shí)的能力．