精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則加入的鐵粉和原來的FeCl3物質的量之比為多少
設參加反應的鐵的物質的量是x，原FeCl3物質的量是y，則
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1   2    3
x  2x    3x
所以有3x＝y(tǒng)－2x
解得x︰y＝1︰5
考查根據(jù)方程式進行的有關計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入足量鐵粉，充分反應后，溶液由________色變?yōu)開________色,化學反應方程式為____________________________。
（2）再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色_______________；再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)開________，說明_____________________，反應方程式為  ____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。
Ⅰ．定性檢驗
實驗編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。
黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。
②
向試管1所得溶液中滴加幾滴
KSCN溶液，振蕩。
溶液未出現(xiàn)血紅色
（1）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？____（填“是”或“否”）。
（2）實驗①中可能發(fā)生反應的離子方程是        ，           ，            。
Ⅱ．定量測定

（3）操作Z是                。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是____________________________。

（4）通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物質的量為：______、______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學研究小組在使用FeSO4 溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）2沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。該小組針對綠色物質展開研究。
[查閱文獻]
文獻名稱
有關Fe（OH）2的描述
《大學普通化學（下冊）》
白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
     《化學教育》
其水合物Fe（OH）2·nH2O呈綠色，熱溶液中不易形成水合物
寫出Fe（OH）2 在空氣中被氧化為Fe3（OH）8 的化學方程式                            。
[提出假設]假設一：綠色物質是Fe（OH）2·nH2O；
假設二：_______________________。
……
[實驗探究]針對上述假設一與假設二，展開實驗研究：
實驗序號
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
一
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色絮狀沉淀，并能保持一段時間
二
①在試管中加入20mL蒸餾水
②加入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
三
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②恢復室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉變?yōu)榫G色沉淀
（1）實驗室保存FeSO4溶液常需加入                   、                   。
（2）由實驗一與實驗      （填實驗序號）的現(xiàn)象可推斷假設          可能成立。
（3）為了進一步探究假設二是否成立，小組成員進行如下實驗，請完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧氣
實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②迅速                      得到白色沉淀Fe（OH）2
③                          。 
 
若沉淀中出現(xiàn)綠色的跡象，則假設二成立；
若沉淀中沒有出現(xiàn)任何綠色的跡象，則假設二不成立。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵的含量的實驗(假設雜質不參與反應)。請回答下列問題：

(1)該實驗中煉鐵的方法是________(填字母)。
A．熱分解法B．熱還原法
C．電解法D．濕法冶金
(2)實驗開始后，B中的現(xiàn)象是____________________，A中反應的化學方程式是________________________________________________________。
(3)寫出鋁和Fe2O3 反應的化學方程式                        演示實驗引發(fā)該反應的方法是                                                                        
(4)若樣品的質量為3.6 g，通入足量的CO充分反應后，B增重2.64 g，則樣品中鐵的質量分數(shù)為_____      _   (結果保留一位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：

下列說法中不正確的是
A．收集到的V L氣體為 NO
B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ應是洗滌
D．銅的質量分數(shù)為：×100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L Cl2，使亞鐵離子全部變成Fe3+，則該氧化物可能的化學式為
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O3D．Fe5O7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若某電解質量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標況下氣體____________L。
（2）的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）回答問題：
（1）甲、乙兩試管分別盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。填寫下表：
試    樣
滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象
兩試管里產生不同的現(xiàn)象有何用途
甲試管(FeCl3)
 
 
乙試管(FeCl2)
 
（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，若充分反應后沒有固體物剩余。該試管的溶液中存在什么金屬陽離子？如何進一步得到肯定答案？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案