【題目】若氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為26，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系推斷：

ABC；ADE。

(1)寫出A～E的結(jié)構(gòu)簡式：

A_____B________C_________D_________E___________

(2)寫出下列反應的化學方程式：

B C：_________。

【答案】CH≡CH CH2=CHCl CH2=CH2 nCH2=CHCl

【解析】

相對分子質(zhì)量為26的烴應該是乙炔，即A是乙炔，乙炔與氯化氫反應生成的B能發(fā)生聚合反應，則B為氯乙烯，發(fā)生加聚反應生成C為聚氯乙烯；A與氫氣發(fā)生反應生成的D也能發(fā)生聚合反應，則D為乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成E為聚乙烯，據(jù)此分析。

相對分子質(zhì)量為26的烴應該是乙炔，即A是乙炔，乙炔與氯化氫反應生成的B能發(fā)生聚合反應，則B為氯乙烯，發(fā)生加聚反應生成C為聚氯乙烯；A與氫氣發(fā)生反應生成的D也能發(fā)生聚合反應，則D為乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成E為聚乙烯。

(1)A～E的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH≡CH、CH2=CHCl、、CH2=CH2、：

(2) 反應B C的化學方程式為：nCH2=CHCl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某鐵鹽含三種元素，為了探究其組成并將之轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，設計了如下實驗：

請回答：

（1）鐵鹽X的化學式為________________，氣體乙的化學式為________________。

（2）寫出溶液A中加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式______________________。

（3）由溶液B制備純凈硫酸鐵的一系列操作為：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。

（4）為確保溶液A到B反應完全，需要檢驗B溶液中有無Fe2+殘留，請設計簡單的實驗：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應按照不同的分類方法,可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應:

①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+COCu+CO2

⑦2H2O(g)2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O =H2CO3

(1)其中屬于化合反應的有_____________(填序號,下同)。

(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是___________________。

(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是_______________。

(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是_____________。

(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是（____________）

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，E為單質(zhì)。已知室溫下，的水溶液pH為1，B分子中含有10個電子，D具有漂白性，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.X、Y形成的二元化合物只有兩種

B.Z元素在同周期元素中半徑最小

C.W、Y組成化合物的沸點一定低于W、Z組成化合物的沸點

D.D中各原子均滿足最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

②將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質(zhì)量，得到 b g；

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣；

⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 c g；

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到 U 型管的質(zhì)量基本不變，為 d g；

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）第一個洗氣瓶中氫氧化鈉溶液的作用是____________________

（2）裝置中干燥管 B 的作用是_______________________________

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________（填偏高、偏低或不變）。

（4）步驟⑤的目的是_______________________________________

（5）步驟⑦的目的是_________________________________________

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學式]是一種高效、綠色工藝技術(shù)。原理如圖，M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是( )

A.a是電源正極

B.M為陰離子交換膜

C.中C、N原子均為雜化

D.通過1mol電子時，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體

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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C. Cl2＋H2OHCl＋HClO D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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【題目】冬季的降雪給交通帶來了諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪劑，下列關于醋酸鉀的說法正確的是（ ）

A.1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g/mol

B.CH3COOH摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量

C.一個CH3COOH的質(zhì)量約為60/（6.02×1023）g

D.含有6.02×1023個碳原子的CH3COOH的物質(zhì)的量是1 mol

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