【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=HHA,HAHA2;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1) Na2A溶液顯 (酸性、中性堿性”),理由是 (用離子方程式或必要的文字說(shuō)明)。

(2) 常溫下,已知0.1 mol·L1NaHA溶液pH2,則0.1 mol·L1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11 mol·L1(大于、等于小于”), 理由是

(3) 0.1 mol·L1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

(4) Na2A溶液中,下列表述正確的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)

D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

【答案】(1)堿性;A2H2OHAOH

(2)小于H2A第一步電離出的H對(duì)HA的電離起到抑制作用,使HA更難電離

(3)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)(4)A.D

【解析】

試題分析:(1)HA- H++A2-可知,Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽,A2-水解顯堿性,水解離子反應(yīng)為A2-+H2O HA-+OH-,故答案為:堿性;A2-+H2O HA-+OH-

(2)0.1molL-1H2A溶液,H2A═H++HA-,電離出0.1mol/LH+,0.1molL-1NaHA溶液的pH=2,則由HA-H++A2-可知,電離出0.01mol/LH+,但第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離,所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L,故答案為:小于;H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離;

(3)NaHA溶液顯酸性,存在HA- H++A2-,則c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-),結(jié)合水的電離H2OH++OH-,則c(H+)c(A2-),即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),故答案為:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)

(4)H2A的第一步電離為完全電離,則溶液中沒(méi)有H2A分子;A、0.1mol/LNa2A溶液中,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故A正確;B、由物料守恒可知c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),故B錯(cuò)誤;在溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HA-),故C錯(cuò)誤,D正確;故選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時(shí),溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH811時(shí),c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變

D. pH=3時(shí),有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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回答下列問(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無(wú)影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由

(5)用相同濃度和體積的稀醋酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) (偏大偏小、無(wú)影響)。

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