Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4L SO₃中含有的氧原子數(shù)為3N_A
• B、標準狀況下，22.4L Cl₂與足量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數(shù)為2N_A
• C、1mol N₅⁺共有34N_A核外電子
• D、0.5mol CCl₄中含有共價鍵數(shù)目為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)標準狀況下三氧化硫為固體進行分析；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉移1mol電子；
C．根據(jù) 一個N₅⁺共有34個核外電子判斷；
D．根據(jù)1個 CCl₄分子中含有4個共價鍵判斷．

解答： 解：A．在標準狀況下，三氧化硫為固體，題中條件無法計算22.4LSO₃的物質的量，故A錯誤；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉移1mol電子，標準狀況下，22.4L Cl₂與足量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．一個N₅⁺共有34個核外電子，1molN₅⁺共有34N_A核外電子，故C正確；
D.1個 CCl₄中含有4個共價鍵，0.5mol CCl₄中含有共價鍵數(shù)目為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下三氧化硫等不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．