【題目】物質(zhì)之間的變化體現(xiàn)了化學(xué)之美。

(1)一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。

Ⅰ.圖中屬于“氮的固定”的是_______(填序號,下同);轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_______________

Ⅱ.反應(yīng)④是在酸性條件下由NO3與鎂作用實現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)H2S氣體與CuCl2、FeCl3溶液發(fā)生一系列反應(yīng)如圖所示:

①轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素是__________(寫名稱)。

②轉(zhuǎn)化圖中生成S單質(zhì)的離子方程式為____________。

(3)A、BC、D、EF、X是中學(xué)常見的無機物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

①若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,B常溫下為液態(tài),X能使品紅溶液褪色,則CE反應(yīng)的離子方程式為________。

②若D為兩性氫氧化物,F為非金屬單質(zhì),則X成分可能為____(寫化學(xué)式,下同)。

③若A為紅棕色氣體,X為金屬單質(zhì),溶液D中加入KSCN溶液變紅。則E______,F______。

【答案】⑥和 ①和⑦ 4Mg+2NO3-+10H+=4Mg2++N2O↑+5H2O 銅、氫、氯 CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S OH-+HSO3-=SO32-+H2O HClNaOH Fe(NO3)2 NO

【解析】

(1)I.將游離態(tài)的氮(即氮氣)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮(即氮的化合物)的過程,叫做氮的固定,圖中屬于“氮的固定”的是⑥和;非氧化還原反應(yīng)是指變化過程中元素化合價不變的反應(yīng),轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是:①和⑦;

Ⅱ.反應(yīng)④是在酸性條件下由NO3-與鎂作用實現(xiàn),反應(yīng)生成Mg2+、N2OH2O,離子方程式為:4Mg+2NO3-+10H+=4Mg2++N2O↑+5H2O

(2)①H2SCu2+反應(yīng)得到CuSH+,Fe3+CuS氧化得到SCu2+,Fe3+被還原變?yōu)?/span>Fe2+,O2Fe2+氧化鐵為Fe3+,圖中O、FeS化合價發(fā)生變化,而Cu、H、Cl的化合價不變,所以轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中未發(fā)生價態(tài)變化的元素為銅、氫、氯;

②轉(zhuǎn)化圖中,Fe3+CuS氧化得到SCu2+,Fe3+被還原變?yōu)?/span>Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為:CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S↓;

(3)①若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,則ANa,BH2O,X能使品紅溶液褪色,且能與C連續(xù)反應(yīng),CNaOH、XSO2、DNa2SO3ENaHSO3,FH2CE反應(yīng)的離子方程式為:OH-+HSO3-=SO32-+H2O;

②若D為兩性氫氧化物,F為非金屬單質(zhì),AB的反應(yīng)可以是Al與鹽酸反應(yīng)或AlNaOH溶液反應(yīng)等,故FH2,C為鋁鹽,X為堿,DAl(OH)3,E為偏鋁酸鹽,或者FH2,C為偏鋁酸鹽、X為酸、DAl(OH)3、E為鋁鹽,X成分可能為HClNaOH等;

③若A為紅棕色氣體,X為金屬單質(zhì),溶液D中加入KSCN溶液變紅,則D中含有Fe3+C具有強氧化性,所以ANO2、B為水、CHNO3、FNO、DFe(NO3)3EFe(NO3)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(11分)甲烷水蒸氣催化重整(SMR)是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法,具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點;卮鹣铝袉栴}:

1)已知1000 K時,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱:

CH4(g) C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

2CO(g) C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4SMR)則1000 K時,K4=____________ΔH4=_________(用ΔH1、ΔH2ΔH3來表示)。

2)在進入催化重整裝置前,先要對原料氣進行脫硫操作,使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。

3)下圖為不同溫度條件下電流強度對CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知,電流對不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進作用,則可推知ΔH4____0(填“>”“<”)。

4)下圖為不同溫度條件下6小時穩(wěn)定測試電流強度對H2產(chǎn)率的影響。由圖可知,隨著溫度的降低,電流對H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________(填增加”“減小不變),600 ℃時,電流對三種催化劑中的____________(用圖中的催化劑表示式回答)影響效果最為顯著,當(dāng)溫度高于750 ℃時,無論電流強度大小,有無催化劑,H2產(chǎn)率趨于相同,其原因是______________。

5)我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機理也進行了廣泛研究,通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進行。第一步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳?xì)湮锓N),其中碳(或碳?xì)湮锓N)吸附在催化劑上,如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2;第二步:碳(或碳?xì)湮锓N)和H2O反應(yīng)生成CO2H2,如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下(過程①沒有加催化劑,過程②加入催化劑),過程①和②ΔH的關(guān)系為:①_______②(填“>”“<”);控制整個過程②反應(yīng)速率的是第_______步,其原因為____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度(t)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=___________。

(2)25時,0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,請回答下列問題:

HaA是___________(填強電解質(zhì)弱電解質(zhì))。

在加水稀釋HaA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)

A.c(HaA) B.c(H+)/c(HaA) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

NanA溶液顯__________(填酸性中性堿性),理由是(用離子方程式表示)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 )如表所示:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.3×1017

6.3×1050

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaClCaCl2溶液中的溶解度相同

D.25 ℃時,在飽和AgClAgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如圖:

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

ZnOH2

FeOH2

FeOH3

CuOH2

開始沉淀

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀

8.0

9.0

4.1

6.7

下列說法不正確的是(

A.酸浸25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.除鐵中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH4.14.7

C.除銅中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D.沉鋅反應(yīng)為2Zn2++4HCO3Zn2OH2CO3↓+3CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液(濃度為0.2812mol/L)測定未知濃度的鹽酸溶液。

(1)寫出化學(xué)方程式:____________

(2)滴定時可用_________作指示劑,當(dāng)溶液由___色變成___色,且0.5min不褪時達到滴定終點。

(3)20.00mL待測鹽酸溶液,滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉30.00mL,待測鹽酸溶液的濃度為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是

A.配制FeCl3溶液

B.酯水解程度比較

C.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

D.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣,其主要成分是MgCO3,還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeOMnO2、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖:

已知:①MnO2不溶于稀硫酸。

CaSO4MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)如下表所示:

溫度/℃

物質(zhì)

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.21

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

——

1)開始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

2)濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,還有___。

3)加入MgO后,加熱煮沸的目的是___

4)若濾渣B的主要成分為Al(OH)3Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。

5)流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,這樣即可得到CaSO4·2H2O,又防止___。

6)獲取MgSO4·7H2O的操作2為:___、___、過濾洗滌。

7)已知開始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag,制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg,據(jù)此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎?若能,請寫出表達式;若不能,請說明理由。___(能或不能),表達式(或理由)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯誤的是

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒,最終得到的固體相同

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