Question

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c（SO₄^2-=0.2mol/L，當(dāng)加等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的濃度是（　�。�

• A、0.2 mol/L
• B、0.25 mol/L
• C、0.45 mol/L
• D、0.225 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中只含有SO₄^2-、Al³⁺、K⁺．加入等體積KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，發(fā)生總反應(yīng)為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式可知，原溶液中c（Al³⁺）=

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c（OH^-），根據(jù)溶液呈電中性可知，原混合溶液中3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄²），據(jù)此計(jì)算原溶液中K⁺離子的濃度．

解答： 解：硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中只含有SO₄^2-、Al³⁺、K⁺．加入等體積KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，發(fā)生總反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)方程式可知，n（Al³⁺）=

1

4

n（OH^-），所以原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

c（OH^-）=

1

4

×0.2mol/L=0.05mol/L，根據(jù)溶液呈電中性可知，原混合溶液中3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.2mol/L-3×0.05mol/L=0.25mol/L．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的計(jì)算，難度中等，清楚反應(yīng)過程判斷原溶液中鋁離子的濃度與氫氧化鈉溶液的濃度關(guān)系是關(guān)鍵，注意電荷守恒應(yīng)用．