【題目】已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應,生成三角錐形分子C和V形分子D(A,B,C,D均為10電子微粒,組成它們的元素原子序數(shù)均小于10),下列說法正確的是(
A.分子C與D不能發(fā)生化學反應
B.微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似,它們均為正四面體,所以A是非極性分子
C.固態(tài)D的熔沸點明顯高于固態(tài)H2S的原因在于D分子中的共價鍵強于S﹣H鍵
D.在25℃時,A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

【答案】D
【解析】解:結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應,生成三角錐形分子C和V形分子D,A、B、C、D均為10電子微粒,組成它們的元素原子序數(shù)均小于10,A為5原子離子,則A為NH4+ , B為2原子離子,故B為OH , 則C為NH3 , D為H2O,A.NH3與H2O反應生成NH3H2O,故A錯誤;
B.A為NH4+離子,不是分子,故B錯誤;
C.D為H2O,由于水分子之間存在氫鍵,沸點高于H2S,故C錯誤;
D.氯化銨為強酸弱堿鹽,NH4+離子水解,溶液呈酸性,故D正確;
故選D.
結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應,生成三角錐形分子C和V形分子D,A、B、C、D均為10電子微粒,組成它們的元素原子序數(shù)均小于10,A為5原子離子,則A為NH4+ , B為2原子離子,故B為OH , 則C為NH3 , D為H2O,據(jù)此解答.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. H2O2分解產(chǎn)生1mol O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4NA

B. 1.8gNH4離子中含有的電子數(shù)為0.11 NA

C. 通常條件下,11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

D. 通常條件下,10.0mL水中所含分子數(shù)約為0.556NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Zn還原SiCl4的反應如下:下列說法正確的是(
SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2
A.Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加Zn(g)的量,△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池,Zn片表面有氣泡產(chǎn)生.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在實驗報告中記錄了以下實驗數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是

A. 用托盤天平稱取11.7g食鹽 B. 50mL量筒量取5.26mL鹽酸

C. 用廣泛PH試紙測得溶液的是3.5 D. 100mL量筒量取5.0mL鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖,△H 表示反應的焓變.下列說法正確的是(

A.反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1減小,E2增大
B.反應體系中加入催化劑,反應速率增大,△H不變
C.△H<0,反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
D.△H>0,反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是( )

ACO2是氧化產(chǎn)物

BH2C2O4在反應中被氧化

CH2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

DClO2作水處理劑時,利用了其強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不是離子化合物的是(  )

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NaNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是從海水中提取食鹽和溴的主要流程。

(1)粗鹽除含 NaCl 外,還含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的

操作流程。

提供的試劑:

Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、飽和 NaCl 溶液。

除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4,從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑,按滴加順序依次為: 過量的NaOH 溶液、_______、_______

如何證明操作中 NaOH 溶液已經(jīng)過量?_______

蒸發(fā)過程所用的主要儀器有:鐵架臺、酒精燈、_______;

(2)某同學在實驗室中用四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴,經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后,

分離出四氯化碳層的操作是:_______

分離溴的四氯化碳溶液的操作方法是:_______。

(3)工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進一步處理得到工業(yè)溴。某研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料, Br2的沸點為 59,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。水的沸點為 100。他們參觀生產(chǎn)過程后,設計了如下裝置簡圖:

圖中儀器 B 的名稱:_______。

用熱水浴加熱的優(yōu)點是:_______。

實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,收集溴時溫度計應控制的溫度為:_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題。

(1)若含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2 ,制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱__________,作用是________________________。裝置C中盛放的試劑名稱_________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________________________。

③裝置F的作用是_________________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________

(3)為充分證明有氯化氫揮發(fā)出來,還應在裝置F和G之間連接一個裝有_________的廣口瓶。

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