【題目】WX、YZ四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大;衔XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗(yàn)Z單質(zhì)是否泄露,化合物YZ3能促進(jìn)水的電離,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:r(Z)>r(X)>r(Y)B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿

C. X2W4分子中既含極性鍵,又含非極性鍵D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的電離

【答案】B

【解析】

WX、YZ四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,那么W位于第一周期,為H;化合物XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗(yàn)Z單質(zhì)是否泄露,那么XN,ZCl;化合物YZ3能促進(jìn)水的電離,即能發(fā)生水解,則YAl。

A.XN,YAl,ZCl。簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系:Cl->N3->Al3+,即r(Z)>r(X)>r(Y),A正確;

B.YAl,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,屬于兩性氫氧化物,不是強(qiáng)堿,B錯(cuò)誤;

C.N2H4電子式為,分子中既含極性鍵,又含非極性鍵,C正確;

D.NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O電離出OH-,能夠抑制水的電離,D正確。

答案:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-,F(xiàn)取兩份200mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體1.36g;

②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是(

A.一定存在NH4+、CO32-SO42-,一定不存在Ba2+、Cl-

B.一定存在NH4+CO32-、Cl-SO42-,可能存在K+

C.c(SO42-)=0.2mol/Lc(NH4+)c(SO42-)

D.若溶液中存在K+、NH4+CO32-、Cl-、SO42-五種離子,則c(K+)0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管

B. 10 mL該硫酸于燒杯中,再加等體積的水,可配得49%的硫酸

C. 配制200mL46 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于92 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含FeCa、Mg、Al等元素。

Al3、Fe3沉淀完全的pH分別為4.7、3.2,Mn2、Mg2開(kāi)始沉淀的pH分別為8.19.1。

③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO32NH4Cl MnCl22NH3↑+CO2↑+H2O。

(1)結(jié)合圖12、3,分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分別為____________、________________________。

(2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí),需先加入MnO2Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍__,將Fe3Al3變?yōu)槌恋矶,然后加?/span>NH4FCa2Mg2變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

(3)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____

(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(5)現(xiàn)用滴定法測(cè)定浸出液中Mn2的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取1.000 g試樣,向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸,加熱使反應(yīng)2Mn2NO3-4PO43-2H2[Mn(PO4)2]3NO2-H2O充分進(jìn)行并除去多余的硝酸;加入稍過(guò)量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)NO2-NH4+===N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,用2.00 mol·L110.00 mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3Fe2===Mn2Fe32PO43-;用0.10 mol·L110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2反應(yīng)(還原產(chǎn)物是Cr3)的離子方程式為___________

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

A B C D

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同)。

2A裝置中插有溫度計(jì)的玻璃儀器名稱為______。

3)從碘水中分離出I2選擇裝置______,分離方法的名稱為____、______

4)裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開(kāi)活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____。

5)在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

―→

粗鹽中含Ca2Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過(guò)量的Na2CO3溶液、诩尤脒^(guò)量的BaCl2溶液、奂尤脒^(guò)量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7、萑芙狻、捱^(guò)濾、哒舭l(fā),正確的操作順序是____________(填選項(xiàng)字母)。

a.⑤③①⑥②④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

6)粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中每步所加試劑均需過(guò)量,如何判斷除雜過(guò)程中所加BaCl2溶液是否過(guò)量?_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),1mol/LHA1mol/LHB兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Ka( HA)約為10-4

B. 當(dāng)兩溶液均稀釋至時(shí),溶液中

C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)HA>HB

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaANaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下:

已知:-Et為乙基。

(1)的名稱是____,所含官能團(tuán)的名稱是____。

(2)的分子式為____

(3)反應(yīng)②化學(xué)方程式為________,反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是____。

(4)寫(xiě)出與互為同分異構(gòu)體的芳香類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:2:6,且不含-NH2____

(5)設(shè)計(jì)由乙醇、1,3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路線(其他試劑任選)。__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在2 L 的密閉容器中把4 mol A 2 mol B 混合,2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6 mol C,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說(shuō)法不正確的是

A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)壓強(qiáng)的0.9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測(cè)定其產(chǎn)品的純度并驗(yàn)證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

1)甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。

①儀器M的名稱是______________。

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。

③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NONO2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

④已知NONaOH溶液不反應(yīng),而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO22NaOH NaNO3NaNO2H2O。若通入裝置C中的NONO2物質(zhì)的量之比為1 1,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2)乙組同學(xué)擬測(cè)定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法,稱取m g試樣于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用c mol·L1KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行滴定,并重復(fù)上述操作2次。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在___________(填酸式堿式)滴定管中。

②滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是__________________

③若滴定至終點(diǎn)時(shí)平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液,則產(chǎn)品的純度為_____(用含cm、V的代數(shù)式表示)。

3)丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:

①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實(shí)驗(yàn)操作為________________________。

HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)操作為__________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案