Question

7．一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． N₂、H₂、NH₃的濃度相等
• B． 容器內(nèi)壓強不再變化
• C． 單位時間內(nèi)消耗a mol N₂，同時生成2a mol NH₃
• D． 容器內(nèi)混合氣體密度不再變化

Answer 1

分析 當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，以此解答該題．

解答 解：A．由于平衡常數(shù)未知，不能確定平衡時各物質的濃度的大小關系，故A錯誤；
B．反應前后體積不等，如容器內(nèi)壓強不再變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)消耗a mol N₂，同時生成2a mol NH₃，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．該容器中混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，則密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，注意明確化學平衡的標志①：v_（正） =v_（逆）；②反應混合物中各組分的濃度和含量不變；用速率描述時，一定要注意一“正”、一“逆”且相等．