Question

（1）向藍(lán)色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水，發(fā)現(xiàn)試紙先變紅后變白。要確證使石蕊褪色的物質(zhì)是次氯酸，還必須要做的實(shí)驗(yàn)是           ：
a．干燥的氯氣能否使試紙變白    b．水能否使試紙變白   c．鹽酸能否使試紙變白
（2）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。如圖所示在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣．再加入約20ml飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去：過濾，將濾 液滴在藍(lán)色石蕊試紙上發(fā)現(xiàn)其漂白性比飽和氯水的更強(qiáng)：已知飽和氨水中存在Cl₂+H₂O H⁺+C1^－+HClO．反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是             （用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）。

（3）碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的含鈣的化合物除氯化鈣外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸鈣    b．含碳酸氫鈣    c．含次氯酸鈣和碳酸氫鈣。
有人認(rèn)為不可能含有次氯酸鈣．他的理由可能是          。
為了證明碳酸氫鈣的存在，將濾液分為三份．分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀：此實(shí)驗(yàn)____（填“能”或“不能”）確證溶液中含有碳酸氫鈣因?yàn)?u>              ；
②第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體：
③將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
④除上述實(shí)驗(yàn)外，你能設(shè)計(jì)的確證碳酸氫鈣存在的實(shí)驗(yàn)方案是____。

Answer 1

（14分，每空2分）
（1）a、c（填abc得1分）
（2）碳酸鈣與氫離子反應(yīng)使其濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸濃度增大
（3）次氯酸不能與碳酸鈣反應(yīng)或次氯酸的酸性比碳酸弱
①能，因?yàn)镃a(HCO₃)₂可以與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀
③Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
④向?yàn)V液中滴加少量稀NaOH溶液，若有白色沉淀生成，證明含有碳酸氫鈣。

試題分析：
（1）該實(shí)驗(yàn)需要做的是對比實(shí)驗(yàn)和空白實(shí)驗(yàn)，故答案為a、c
（2）根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，增加HClO的濃度，漂白性增強(qiáng)，故可以解釋。
（3）根據(jù)化合物的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)的探究，可以得到答案。