Question

10．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4 mol•L^-1、4.6×10^-4 mol•L^-1、4.9×10^-10 mol•L^-1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂；NaCN+HF═HCN+NaF；NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�

• A． NaCN和HCN 1：1組成的溶液呈酸性
• B． 0.1mol•l^-1的NaF、NaNO₂、NaCN溶液的pH逐漸增大
• C． 根據(jù)兩個反應即可得出這三種酸的電離常數(shù)數(shù)值
• D． K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

Answer 1

分析 酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，根據(jù)NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF知，這三種酸的強弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，則HF、HNO₂、HCN對應的電離平衡常數(shù)分別是：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10，弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解程度越大，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知HCN對應的電離平衡常數(shù)為4.9×10^-10，則水解常數(shù)為$\frac{1×1{0}^{-14}}{4.9×1{0}^{-10}}$，可知水解程度較大，則NaCN和HCN 1：1組成的溶液呈堿性，故A錯誤；
B．酸的強弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，所以其鈉鹽的水解沉淀大小順序為NaF＜NaNO₂＜NaCN，故B正確；
C．根據(jù)NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出三種酸的電離常數(shù)數(shù)值，故C正確；
D．酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，這三種酸的強弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，所以K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的強弱及其電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合強酸制取弱酸來分析解答，題目難度不大．