Question

在CH₃COONa溶液中，各微粒的濃度關系錯誤的是（　�。�

• A、c（Na⁺ ）+c（H⁺）═c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）
• B、c（OH^- ）═c（H⁺ ）+c（CH₃COOH）
• C、c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）
• D、c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：CH₃COONa為強堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解而使其溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒、質子守恒，根據電荷守恒、物料守恒和質子守恒解答．

解答： 解：A．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．根據質子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B正確；
C．根據物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，CH₃COO^-水解而使其溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度大小比較常常與弱電解質電離、鹽類水解綜合考查，根據鹽類水解及弱電解質電離特點結合守恒思想來分析解答，題目難度不大．