Question

（1）氫氣、甲烷（CH₄）、水各1g，其中含分子數最多的是

 

；含氫原子最多的是

 

；
（2）氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數是否一樣多？

 

（填“是”或“否”）
含氫原子數最多的是

 

．
（3）6.02×10²⁴個Na⁺約含

 

mol Na⁺，其質量為

 

g；49gH₂SO₄約含有

 

個H，共含有

 

 mol原子．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

=

N

NA

結合物質的構成特點計算各物理量．

解答： 解：（1）設質量都為m，則氫氣的物質的量為

m

2

mol，甲烷的物質的量為

m

16

mol，水的物質的量為

m

18

mol，
所以含分子數最多的是氫氣；
相同質量時，含氫原子數分別為，2×

m

2

mol=1mmol、4×

m

16

mol=

1

4

mol、2×

m

18

mol=

1

9

mol，
所以含氫原子最多的是氫氣；
故答案為：H₂；H₂；
（2）據N=nN_A，相同物質的量的氫氣、甲烷、水，含分子數相等；含氫原子數最多的是甲烷；
故答案為：是；CH₄；
（3）n（Na⁺）=

6.02×1024

6.02×1023/mol

=10mol，n（Na⁺）=10mol×23g/mol=230g，n（H₂SO₄）=

49g

98g/mol

=0.5mol，n（H）=1mol，原子的總物質的量為0.5mol×7=3.5mol，N（H）=6.02×10²³，
故答案為：10；230； 6.02×10²³；3.5．

點評：根據n=

m

M

=

V

Vm

可知，相同質量時，物質的相對分子質量越大，則物質的量越小，根據N=nN_A，物質的量物質的量與分子個數呈正比，注意常溫常壓下水為液態(tài)，分子間距離小于氫氣、甲烷．