Question

（2008?長春一模）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

 2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　　）

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

Answer 1

分析：在一定條件下，合成氮化鋁的反應(yīng)為Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

 2AlN+3CO．反應(yīng)中氮、碳元素化合價(jià)變化，Al、O元素的化合價(jià)不變，AlN中N的化合價(jià)為-3價(jià)．

解答：解：A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：（還原劑）升（化合價(jià)升高） 失（失去電子） 氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價(jià)降低） 得（得到電子） 還（發(fā)生還原反應(yīng)）若說劑正相反．可以分析出，在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂的化合價(jià)由0→-3，發(fā)生改變，N₂是氧化劑；Al₂O₃ 中Al、O元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑．故A錯(cuò)誤；
B．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂的化合價(jià)由0→-3，每生成2 mol AlN，N₂得到的電子是3×2=6mol電子．故B錯(cuò)誤；
C．氮化鋁中Al的化合價(jià)為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)．故C正確；
D．氮化鋁晶體是由Al³⁺和N^3-構(gòu)成的離子化合物．故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解、晶體類型的判斷．氧化還原反應(yīng)注意反應(yīng)方程式中各元素前后化合價(jià)的變化，晶體類型判斷應(yīng)注意組成晶體的元素．