【題目】某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
⑴裝置乙的作用是__________。為防止污染空氣,尾氣中含有的_____需要進(jìn)行吸收處理。
⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有__________。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為___________。
⑶若在⑵中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。
則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是______(填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是_____。
⑷若取21.0 g NaHCO3固體,加熱了t2min后,剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。
【答案】(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體(2分) 氨氣 (1分)
(2)過(guò)濾、洗滌、灼燒 (各1分) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(3)HCO3-(2分) 1:2 (2分) (4) 0.75 mol/L(2分)
【解析】試題分析:(1)裝置甲是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)裝置,生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體,對(duì)制備碳酸氫鈉有影響,裝置乙的作用是吸收氯化氫氣體;最后的尾氣中含有氨氣不能排放到空氣中,需要進(jìn)行尾氣吸收;故答案為:吸收HCl;NH3;(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3發(fā)生的反應(yīng)為,NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;制取Na2CO3時(shí)需要過(guò)濾得到晶體,洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉;故答案為:過(guò)濾、洗滌、灼燒;(3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發(fā)生反應(yīng) CO32-+H+=HCO3-; HCO3-+H+=CO2↑+H2O;溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線表示的是碳酸氫根離子濃度變化;碳酸根離子濃度0.2mol/L;碳酸氫根離子濃度為0.1mol/L;樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1:2;故答案為:HCO3-; 1:2;(4)若取21g NaHCO3固體物質(zhì)的量為0.25mol ,加熱了t2min后,剩余固體的質(zhì)量為14.8g.依據(jù)化學(xué)方程式存在的質(zhì)量變化計(jì)算: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2 1 62
0.2mol 0.1mol 21g-14.8g
反應(yīng)后NaHCO3物質(zhì)的量=0.25mol-0.2mol=0.05mol;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;消耗氯化氫物質(zhì)的量0.05mol; Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,消耗氯化氫物質(zhì)的量0.2mol;剩余氯化氫物質(zhì)的量=0.200L×2mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol,剩余溶液中c(H+)=0.75mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.鈉是一種強(qiáng)還原劑,可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠?/span>氯化物溶液中置換出來(lái)
B.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作
C.人們發(fā)現(xiàn)了118種元素,即共有118種核素
D.H2和D2互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同一條件下,下列順序關(guān)系不正確的是
A. 在水中的溶解度:乙二醇>溴乙烷
B. 溶液的pH:碳酸氫鈉>苯酚鈉
C. 沸點(diǎn):CH3OH>HCHO
D. 與鈉反應(yīng)的快慢:水>乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含Fe、S元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
【實(shí)驗(yàn)一】:測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:
(1)鼓入空氣的作用是__________________________________________。
(2)反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______________(用化學(xué)方程式表示)。
H2O2可以看作是一種很弱的酸,寫(xiě)出其電離方程式: 。
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(列出表達(dá)式即可)。
【實(shí)驗(yàn)二】:測(cè)定鐵元素的含量
(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測(cè)得的鐵元素的含量_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有_______。
(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) =___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素 的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素與Y元素同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 60gZY2中含有2molZ-Y極性共價(jià)鍵
B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔沸點(diǎn)高
C. Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:R>W>Z
D. X與Y形成的兩種常見(jiàn)化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z。Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃0.01mol·L-1w溶液中,。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 原子半徑的大。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點(diǎn):b>d
C. x的電子式為: D. y、w含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液,其滴定曲線如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. HClO的酸性比HF強(qiáng)
B. V(NaOH溶液)=0 mL 時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中:c(ClO-)=c(F-)
C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中:c(ClO-)>c(F-)
D. V(NaOH溶液)=25.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)溶液中:c(ClO-)<c(F-)
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