7．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段，下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A．濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，都屬氧化性酸
B．根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬離子化合物
D．Na2O2、HCl、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)

分析 A．濃HCl沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不是氧化性酸；
B．分散系的分類(lèi)依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大��；
C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；
D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．

解答 解：A．濃HCl沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不是氧化性酸，濃H2SO4、濃HNO3均具有氧化性，屬氧化性酸，故A錯(cuò)誤；
B．分散系的分類(lèi)依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．HNO3只含非金屬元素，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2、HCl、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類(lèi)的依據(jù)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)中NH3物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．其它條件不變，若改用5L容器達(dá)到平衡需要的時(shí)間將大于10min
B．N2平衡轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的90%
D．反應(yīng)前10min反應(yīng)速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．5molCO2的質(zhì)量是220g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為112L；所含氧原子的數(shù)目為6.02×1024個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱(chēng)取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：稱(chēng)取一定質(zhì)量的A，與足量的酸反應(yīng)，測(cè)量生成CO2氣體的質(zhì)量．
可供選擇的儀器和藥品如圖所示（酸溶液限選6mol•L-1鹽酸或6mol•L-1硫酸，其他試劑任選）．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器乙的名稱(chēng)為圓底燒瓶．
（2）請(qǐng)選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)Ⅱ，正確的連接順序a→e→f→g→h（或h，g）→i（按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是6mol/L的硫酸．
（3）有人提出不采用實(shí)驗(yàn)Ⅰ，可在實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)束后，在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水，用無(wú)灰濾紙過(guò)濾，用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器2～3次，將洗滌液過(guò)濾，洗滌沉淀2～3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重．判斷沉淀已洗滌干凈的方法是取少量最后一次沉淀洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液后無(wú)渾濁，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈．
實(shí)際上未采用該方案的原因是不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的D
A．科學(xué)性　　　　　　B．安全性        C．可行性           D．簡(jiǎn)約性
（4）x與y的關(guān)系式是x+2y=18（用等式表示）．
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計(jì)算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g•mol-1．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中稱(chēng)得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學(xué)式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．隱形眼鏡越來(lái)越受到年青人的喜愛(ài)，在使用隱形眼鏡時(shí)，常用的護(hù)理藥水中含有過(guò)氧化氫（H2O2）．下列有關(guān)過(guò)氧化氫的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．過(guò)氧化氫是由氫氣和氧氣組成的
B．它是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成的
C．過(guò)氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D．每個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：

已知：
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、羧基．
（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B→D，D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（7）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16g CH4與18g NH4+所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．將15.6g Na2O2投入到足量水中，反應(yīng)后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
C．在1L 0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0．lNA
D．2molNO和1 mol O2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物M的分子式為C6 H10O4，且1mol M與足量NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)生成2mol氣體，則M的結(jié)構(gòu)（不包括立體異構(gòu)）可能有（　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．非金屬性：Cl＞Br
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4

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