下列物質(zhì)按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A、NaNO3、NH3?H2O、N2
B、Fe、CH3COOH、液氯
C、漂白粉、BaSO4、CO2
D、Ba（OH）2、HF、酒精
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離．
解答： 解：A、硝酸鈉為強電解質(zhì)、一水合氨為弱電解質(zhì)、氮氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)、液氯是氯氣單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、漂白粉屬于混合物、BaSO4是強電解質(zhì)，CO2為非電解質(zhì)，滿足題中要求，故C錯誤；
D、Ba（OH）2是強堿屬于強電解質(zhì)，HF是弱酸屬于弱電解質(zhì)、酒精屬于非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列說法不正確的是（　�。�
A、t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B、飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C、t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D、t℃時，將0.01mol?L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol?L-1KCl和0.01mol?L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校高一研究性學習小組將造成我省某市空氣污染的主要原因分為以下四種：
A．燃燒農(nóng)作物秸稈    B．燃燒含硫煤    C．粉塵污染   D．機動車尾氣污染
并就造成該市空氣污染的最主要原因調(diào)查了該市100名市民和100位環(huán)保部門人士．調(diào)查結(jié)果如圖所示：
（1）調(diào)查結(jié)果顯示：該市市民認為造成空氣污染的最主要原因 是
 
，環(huán)保人士認為造成該市空氣污染的最主要原因 是
 
．
（2）調(diào)查結(jié)果說明市民對造成空氣污染的最主要原因認識不足．該最主要原因造成的大氣污染的主要有害成分是
 
，空氣中該成分含量較高時，在空氣中的氧氣和水的共同作用下，會形成酸霧，其化學反應方程式為
 

（3）下列措施能夠減少空氣中該成分排放量的是
 

①用天然氣代替煤炭做民用燃料  ②改進燃燒技術，提高熱能利用率  ③工廠生產(chǎn)時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高     ④燃煤中加入適量石灰石后使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、
如圖裝置可測定反應速率
B、配制FeCl2溶液時，需加入少量鐵粉和稀鹽酸
C、用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
D、分別加熱蒸干灼燒NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最終都能得到Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的NaCl溶液
B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍
C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
D、0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排序正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞HF
B、酸性：NaHSO4＞CH3COOH＞H2CO3
C、堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
D、沸點：CH4＞NH3＞H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B、取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應，生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C、反應NH4N3
  △  
.
 
2N2↑+2H2↑，標準狀況下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
D、電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，則陽極質(zhì)量減小32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含有
 
（填化學式），刻蝕玻璃常用的試劑是
 
（填化學式），反應的化學方程式為
 
．
（2）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當?shù)牧Ｗ舆M行填空．①使新制綠水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2；②能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是
 
；③能與硝酸銀作用生成白色沉淀的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應CO（g）+2H2（ g）═CH3OH （g）△H=Q kJ?mol-1，在三個不同容積的容器中分別充人l mol CO與2mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表．下列說法正確的是（　�。�
溫度（℃）容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強（P）
①200V150%P1
②200V270%P2
③350V350%P3
A、反應速率：③＞①＞②
B、平衡時體系壓強：P1：P2=5：4
C、若容器體積V1＞V3，則Q＜O
D、若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

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