（9分）鋁土礦的主要成分是，含有雜質(zhì)、、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是____________（填操作名稱）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化學(xué)式，下同），B可以用來(lái)制作普通玻璃，化學(xué)方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在較多的陰離子是____________。
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；溶液D中通入過(guò)量生成沉淀F的離子方程式為_(kāi)_______________________。
（1）過(guò)濾
（2）；
；
和；，，。
（3）；

（1）分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾；
（2）鋁土礦的主要成分為氧化鋁，含有雜質(zhì)、、，加入過(guò)量鹽酸，只有可以用來(lái)制作普通玻璃，化學(xué)方程式是：；；溶液A的主要成分為，當(dāng)加入過(guò)量燒堿，沉淀C為和；溶液D中存在較多的陰離子是：，，；
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為：；由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為：；溶液D中通入過(guò)量生成沉淀F的離子方程式為：；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩份等質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在同條件下的體積比為                    
A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

鋁單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。試計(jì)算：
（1）等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，哪種放出的氫氣多：________
（2）取10.5 g表面已氧化了的鋁片，投入到100 mL氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72 L，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2．0mol／L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并
產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH等于7
B．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol／L
D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料,從而獲得”國(guó)防金屬”的美譽(yù)。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對(duì)鎂的需求非常巨大,很多沿海國(guó)家都建有大型海水提鎂工廠。
下表是有關(guān)物質(zhì)的K:  
物質(zhì)
 
 
 
 
溶度積
2. 
6. 
5. 
1. 
回答下列問(wèn)題:
(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使轉(zhuǎn)化為沉淀,并解釋原因:                                                                        。
(2)實(shí)際生產(chǎn)中是把轉(zhuǎn)化為沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為沉淀,其理由是                           ;請(qǐng)你推測(cè)應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理                                                                         。
(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程,在加試劑時(shí),誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液,你覺(jué)得他     (填”能”或”不能”)將轉(zhuǎn)化為沉淀,理由是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1，W2，W3,三者的大小關(guān)系是                      
A．W1>W2>W3B．W1=W2=W3
C．W3>W1>W2D．W3>W2>W1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂著火時(shí)，可用于滅火的物質(zhì)是
A．干冰B．黃沙C．氮?dú)?/td>D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀與加入Ba(OH)2(aq)
物質(zhì)的量的關(guān)系如左圖。讀圖并參考下表，正確的判斷是
A．OA段可能生成3種沉淀B．溶液中Mg2+與AlO2- 不能大量共存
C．由圖計(jì)算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1D．BC段與AB段沉淀的種類可能相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

LiAlH4（）、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料，又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是       （   ）
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol 電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol LiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣
D．LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中LiAlH4作還原劑

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