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15．化學平衡發(fā)生移動的標志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強．使用催化劑時，能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子數目增多，從而加快反應速率，但不影響化學平衡移動．

分析 化影響化學平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強；使用催化劑時，只改變反應速率，不改變平衡移動，據此分析．

解答 解：化學平衡發(fā)生移動的標志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強；使用催化劑時，能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子數目增多，從而加快反應速率，但不影響．化學平衡移動，
故答案為：各組分的百分含量；濃度、溫度、壓強；活化能；增多；不影響．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑，現將6.5g金屬鋅投入到12.5mL 16mol/L的濃硫酸中，充分反應后，鋅全部溶解，共收集到標準狀況下的氣體V L．則V的數值為2.24，收集到的氣體的成份是SO2和H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，冰醋酸（即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，則：
（1）“O”點導電能力為0的理由是無自由移動的離子．
（2）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏�。ㄆ�、偏小或不變）
（3）比較a、b、c三點的下列數據大小或等量關系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：c＞a＞b；
②醋酸的電離度：c＞b＞a；
③醋酸的電離平衡常數：a=b=c；
④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c．
（4）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，c（H+）減小，可采用的措施有（答二類不同的物質）：
①加NaOH②加Na2CO3等固體．
（5）在稀釋過程中，隨著c（CH3COOH）的降低，下列始終保持增大趨勢的量是BD．
A．c（H+）       B．H+個數      C．CH3COOH個數      D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用圖中的裝置進行實驗．（提示：堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將10.0g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到20.0g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩通入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到22.0g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為22.2g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．如果沒有連接該干燥管，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（3）步驟⑤的目的是把反應產生的CO2全部導入U型管中，如果沒有進行步驟⑤的操作，測試的結果偏低（填偏高、偏低或不變）．
（4）試樣中純堿的質量分數為53%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．6mol/L的HCl溶液100mL可稀釋成0.6mol/L的HCl溶液多少毫升？（　�。�
A．100mlB．50mlC．1000mlD．500ml

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下反應．
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應類型為復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴加幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為Fe（OH）3膠體．
（3）怎樣檢驗制得的物質是膠體？用激光筆照射，觀察，有一條光亮的“通路”．
（4）將制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現靠近陰極區(qū)附近的顏色逐漸加深，這表明Fe（OH）3膠體粒子帶正（填“正”或“負”）電荷．
（5）向（2）燒杯中的分散系中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現一系列變化：
①先出現紅褐色沉淀，原因是Fe（OH）3膠體遇到電解質溶液，出現了膠體的聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如下：請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業(yè)生產中的重要作用可做氮肥等（任寫一條）．

（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在一定溫度壓強和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在常溫常壓條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，所以放出的熱量小于92.4kJ．
（3）寫出氨催化氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2
B．Cl-的結構示意圖：
C．NaCl的電子式：
D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，不能說明苯中碳碳鍵不是單雙鍵交替排布的事實是（　�。�
A．苯的鍵能、鍵長均相等B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色D．苯的鄰位二元取代物只有一種

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