Question

9．C₆₀以其完美的球形結(jié)構(gòu)受到科學(xué)家的高度重視，從此掀起了球形分子的研究熱潮．繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀等球形分子．
（1）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯 化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3：1
（2）Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為30
（3）寫(xiě)試出C₆₀、Si₆₀、N₆₀熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镾i₆₀＞N₆₀＞C₆₀，破壞這三種分子所需要的能量順序?yàn)镹₆₀＞C₆₀＞Si₆₀．

Answer 1

分析 （1）利用均攤法確定K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比；
（2）Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以硅原子周?chē)�有一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵，雙鍵中有一個(gè)π鍵，每個(gè)硅原子只占有$\frac{1}{2}$個(gè)π鍵；
（3）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，破壞分子需要斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素的化學(xué)鍵的穩(wěn)定性與元素的電負(fù)性成正比

解答 解：（1）根據(jù)均攤法可知，該晶胞中C₆₀個(gè)數(shù)=1+8×$\frac{1}{8}$=2，6×2×$\frac{1}{2}$=6，所以K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為6：2=3：1，故答案為：3：1；
（2）Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以硅原子周?chē)�有一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵，雙鍵中有一個(gè)π鍵，每個(gè)硅原子只占有$\frac{1}{2}$個(gè)π鍵，所以Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為60×$\frac{1}{2}$=30，
故答案為：30；
（3）Si₆₀、N₆₀、C₆₀都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔化所需能量越多，所以熔點(diǎn)Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，破壞分子需要斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素的電負(fù)性越大，其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵需要的能量越多，所以破壞分子需要的能量順序?yàn)椋篘₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，
故答案為：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀；N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、氫鍵、化學(xué)式的確定等知識(shí)點(diǎn)，明確影響分子晶體中熔點(diǎn)、化學(xué)鍵大小的因素，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．