10．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是（　�。�
XYZ
A甲烷烴有機化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應氧化還原反應離子反應
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答．

解答 解：A．甲烷屬于烷烴，烷烴又屬于烴，故A正確；
B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；
C．置換反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應不屬于離子反應，故C錯誤；
D．堿性氧化物屬于金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物的范疇，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的組成和分類，學生應能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關鍵，本題較簡單，屬于基礎題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常見的大氣污染物．
（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向，如圖1為一定條件下1 molCH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO或CO2或HCHO的能量變化[反應物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化劑的作用下，CH3OH與O2反應的主要產(chǎn)物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黃鐵礦的形式存在，用氫氣脫出黃鐵礦中硫的相關反應見下表，其相關反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如圖2．
相關反應 反應熱 平衡常數(shù)K
 ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1 K1
 ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g）△H2 K2
③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（任填一種）．
③1000K時，向2L恒容密閉容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只發(fā)生反應①，達到平衡時，H2的轉化率為99%．
（3）用細菌冶煉銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦時，可明顯提高浸取速率，其原理如圖3．
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②負極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是Mg（填化學式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）若向由試管A的溶液中陽離子組成的硫酸氫鹽溶液中，滴入 Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，則發(fā)生反應的離子方程式為2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結論是Na＞Mg＞Al，用原子結構理論解釋：同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強，失去電子能力減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物． NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是NaH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤粉中的氮元素在使用過程中的轉化關系如圖所示：

（1）②中NH3參與反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）③中加入的物質(zhì)可以是bd（填字母序號）．
a．空氣        b．CO         c．KNO3      d．NH3
（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更強（填“強”或“弱”），從原子結構角度解釋原因：C和N原子在同一周期（或電子層數(shù)相同），N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對外層電子的吸引力更強．
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
反應后恢復至常溫常壓，①中NH3參與反應的熱化學方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．剛玉（Al2O3）、金剛砂（SiC）等是耐高溫材料
B．氨和二氧化硫易液化，可通過氨水分解吸熱，使周圍溫度降低，可做制冷劑
C．濃硫酸可用于干燥SO2、NO2等氣體
D．硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）微粒X2-核外有18個電子，該離子的結構示意圖．
（2）613C呼氣法在醫(yī)學上常用于幽門螺旋桿菌的診斷．613C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7．
（3）由1H216O與2H218O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，16O、18O的關系為同位素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
①寫出反應的離子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O．
②若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的C曲線表示（填序號）．

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