【題目】下列溶液一定呈中性的是

A.c(H+) = c(OH–)B.pH=7C.KW=10-14D.c(H+) =10-7mol/L

【答案】A

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中 c(H+)與c(OH–)的相對大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性。

A. c(H+) = c(OH–)的溶液一定呈中性，A項正確；

B. 只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項錯誤；

C. 常溫下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C項錯誤；

D. 只有常溫下c(H+) =10-7mol/L時，溶液才是中性的，D項錯誤；

本題選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（普通）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向方向)

已知以下信息：

i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問題：

（1）E的含氧官能團名稱 ，B的結(jié)構簡式 。

（2）B → C和G → J兩步的反應類型 ， 。

（3）① E + F → H的化學方程式 。

② I → G 的化學方程式 。

（4）I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構體。

①K的同分異構體共 種。

②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結(jié)構簡式為_________ _。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，下列敘述正確的是(　　)

A. 濃硫酸與乙醇發(fā)生反應

B. 乙醇可以全部反應

C. 反應前的混合液中應加入碎瓷片

D. 導氣管口應插入液面以下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 自然界中的金屬都是以化合態(tài)形式存在的

B. 金屬活動性雖然不同，但冶煉方法是相同的

C. 金屬礦物資源豐富且可再生，可盡量開采利用

D. 金屬的冶煉就是把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某冶金廠的礦渣含有較多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，現(xiàn)欲進行綜合利用以提取氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵作為工業(yè)原料，其設計的工藝流程如下：

已知：

①硅酸的酸性比氫氧化鋁強。

②飽和氯化銨溶液的pH約為5。

③氫氧化鎂開始沉淀至沉淀完全的pH范圍：9.0～12.0。

④氫氧化鐵開始沉淀至沉淀完全的pH 范圍：2.7～4.0。

回答下列問題：

（1）寫出過程II中發(fā)生反應的化學方程式：_______________、_____________________。

（2）過程Ⅲ的名稱是_______________；產(chǎn)品乙的俗名是_________________。

（3）過程V中所用適量的B是一種常見氣體，過程V中所發(fā)生的反應的離子方程式為_______。

（4）殘渣甲用飽和氯化銨溶液能部分溶解的原因是_______________（用離子方程式表示）。

（5）解釋工業(yè)上不用電解產(chǎn)品甲制備相應金屬單質(zhì)的原因________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�

A. 稀鹽酸 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是（ ）
A.45g水中含有的水分子數(shù)是2.5NA
B.標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C.0.5L，0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D.1molCH4含電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力

B．分子中含有兩個氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的金屬性越強，失去的電子數(shù)就越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取

C. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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