2．下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的敘述中，錯誤的是（　　）
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體
B．可見光透過氫氧化鐵膠體時，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．氫氧化鐵膠體放置一段時間后會產(chǎn)生沉淀
D．氫氧化鐵膠粒的大小在1-100nm之間

分析 A、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體溶液；
B、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；
C、膠體是介穩(wěn)體系；
D、分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．

解答 解：A、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體溶液，故A正確；
B、當(dāng)一束平行光線通過膠體時，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”，這是膠體中膠粒在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，故B正確；
C、膠體是介穩(wěn)體系，比較穩(wěn)定，放置一段時間不會沉淀，故C錯誤；
D、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)，應(yīng)注意的是膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，其特有的性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．標(biāo)況下，物質(zhì)的量比為2：1的SO2和CO2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量為57.3g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并將反應(yīng)歸類（填序號）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O
③甲苯與氯氣在光照的條件下反應(yīng)C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl
④寫出下列物質(zhì)發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式①苯乙烯 ②2-丁烯③1.3一丁二烯，nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
屬于氧化反應(yīng)的是②．其中屬于取代反應(yīng)的是③
屬于加聚反應(yīng)的是④．屬于加成反應(yīng)的是①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．配制500mL 1mol/L鹽酸溶液需要用濃度為11.9mol/L的濃鹽酸的體積是多少？（若濃鹽酸密度為1.19g/cm3）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．圖中電解池a為電解液，X和Y是兩塊電極板．則：
（1）若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）若X、Y分別為石墨和鐵，A仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個Cl-，求n（BaCl2）=0.1mol，溶液中c（Ba2+）=1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離：M=X2++2Y-，則下列判斷正確的是（　�。�
A．M一定不是酸B．X2+一定是金屬離子
C．Y-是OH-D．M是一定屬于鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及反應(yīng)類型．

①2Ca+O2=2CaO，化合反應(yīng)
②CaO+H2O═Ca（OH）2，化合反應(yīng)
③CaO+CO2=CaCO3，化合反應(yīng)
④Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)
⑤Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2，復(fù)分解反應(yīng)
⑥CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是
（　　）
A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
B．由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
C．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)減�。_(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
D．200℃時，起始向容器中充入0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案