A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減�。瓵、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)．B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等．則下列說法中不正確的是（　�。�
分析：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減小，則應(yīng)位于相同周期，A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)，則肯定有兩性氫氧化物，由原子序數(shù)關(guān)系可知A應(yīng)為Na、B為Al，D可能為S或Cl，B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等，則C應(yīng)為Si，D為Cl，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．
解答：解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減小，則應(yīng)位于相同周期，A、B、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)，則肯定有兩性氫氧化物，由原子序數(shù)關(guān)系可知A應(yīng)為Na、B為Al，D可能為S或Cl，B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等，則C應(yīng)為Si，D為Cl，即A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl，則
A．四種元素都位于周期表第三周期，故A正確；
B．工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，為漂白粉的主要成分，故B正確；
C．NaCl主要存在與海水中，是在自然界中的最主要存在形式，故C正確；
D．制作光纜的主要材料是二氧化硅，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)明確元素種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素周期律的遞變規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和；C為常見金屬，其最高價(jià)氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．請回答：
（1）B和C的元素符號(hào)分別為B
S
S
，C
Al
Al
．
（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）為
Na＞Al＞S＞O
Na＞Al＞S＞O
．
（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（4）寫出B元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
．
（5）寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
；
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素符號(hào)：A
C
C
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
S
S
．
（2）寫出C2D 的電子式為
．
（3）寫出C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣．
（1）B在元素周期表中位于
 
族．舉一實(shí)例說明D的非金屬性比C強(qiáng)
 
．
（2）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有
 
（填“共價(jià)”或“離子”）鍵．
（3）Na 2C溶液呈堿性，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）用石墨電極電解NaD溶液，陰極產(chǎn)物是
 
和
 

（5）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)A的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成水煤氣，水蒸氣的濃度變化如下圖：
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v=
 
mol?L-1?min-1．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
精英家教網(wǎng)
（6）B的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池的正極的電極反應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比3：4，D分別與A、B、C可形成10個(gè)電子的分子X、Y、Z．則下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、Z三種分子的穩(wěn)定性逐漸減弱B、上述四種元素共能形成五種單質(zhì)C、X、Y、Z三種分子的沸點(diǎn)逐漸升高D、X、Y、Z三種分子均為極性分子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案