Question

9．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1mol NaBH₄與足量水反應（NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，未配平）時轉移的電子數(shù)為8N_A
• B． 1 L 0.1mol•L^-1NaF溶液中含有0.1N_A個F^-
• C． 常溫常壓下，1mol NaHCO₃與足量稀硫酸反應，生成氣體的體積大于22.4L
• D． 在標準狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA

Answer 1

分析 A．NaBH₄中H元素的化合價為-1價，H₂O中H元素的化合價為+1價，二者發(fā)生歸中反應；
B．溶液體積未知；
C．常溫常用氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D．氦氣為單原子分子．

解答 解：A.1mol NaBH₄與足量水反應（NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，未配平）時NaBH₄中H元素的化合價為-1價，全部轉化為H₂，1mol NaBH₄與足量水反應生成4mol氫氣，轉移的電子數(shù)為4N_A，故A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算氟離子個數(shù)，故B錯誤；
C．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1mol NaHCO₃與足量稀硫酸反應生成1mol二氧化碳，生成氣體的體積大于22.4L，故C正確；
D．在標準狀況下，22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，注意NaBH₄中H元素的化合價為-1價，題目難度中等．