【題目】下列物質(zhì)間的反應(yīng),其能量變化符合如圖所示的是( )
A.鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)
B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C.Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)
【答案】A
【解析】解:反應(yīng)物能量高于生成物,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),
A.鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;
B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案,需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C. 干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D. 離子晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是( )
A. | B. | C. | D. | |
反應(yīng) | ||||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溫度計(jì)的水銀柱不斷上升 | 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 | 反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面 | 反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動(dòng) |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中,一定不能大量共存的離子組是( )
A.Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣
B.Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣
C.K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣
D.K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì).在800℃~1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦,裝置如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為:TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦,轉(zhuǎn)移電子0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成溴代烷,此溴代烷1 mol可與4 mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為( )
A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2C. CH3CH3D. CH2=CHCH=CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色.如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色.
完成下列填空:
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):++═+
(2)整個(gè)過程中的還原劑是 .
(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(4)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg.制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3 , 至少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣,發(fā)生的電極反應(yīng)為:X極:CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y極:2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣;關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是( )
A.該電池工作時(shí)通甲烷一極附近溶液的pH升高
B.工作一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量減少
C.X極發(fā)生氧化反應(yīng),Y極發(fā)生還原反應(yīng)
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng),則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)△H=a kJmol﹣1 . 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 , 測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母).
A.c(CO)與c(H2)的比值保持不變
B.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 .
②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡,比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),此正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱或吸熱”).
(3)①反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v (CH3OH)=mol/(Lmin).
②反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= . 在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí),再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后,平衡將向(填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”),原因是 .
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