Question

氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量．表中是環(huán)己烯（  ）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
氫化熱（kJ/mol）	119.7	232.7	208.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（　�。�

• A、環(huán)己二烯與H₂的反應最劇烈
• B、環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團
• C、三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強
• D、上述條件下，1 mo轉變為時放出熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、斷裂1mol碳碳鍵放出熱量越多反應越劇烈；
B、依據(jù)環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯的分子結構分析判斷官能團；
C、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；
D、環(huán)己二烯轉變?yōu)榄h(huán)己烯時是和氫氣加成完成是放熱反應，放熱可以依據(jù)蓋斯定律計算判斷；

解答： 解：A、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，所以環(huán)己烯氫化反應劇烈，故A錯誤；
B、環(huán)己烯官能團為一個雙鍵、環(huán)己二烯含兩個雙鍵、苯分子中是六個碳碳鍵完全等同的化學鍵，所以不是有相同的官能團，故B錯誤；
C、斷裂1mol碳碳鍵環(huán)己烯放熱為119.7KJ、環(huán)己二烯放熱為116.35KJ、苯放熱69.47KJ，三種化合物中苯的穩(wěn)定性最強，故C錯誤；
D、①C₆H₁₀+H₂→C₆H₁₂ 氫化熱為-119.7KJ/mol，②C₆H₈+2H₂→C₆H₁₂ 氫化熱為-232.7KJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②-①得到：C₆H₈+H₂→C₆H₁₀；氫化熱為-113kJ/mol，所以1mol環(huán)己二烯轉變?yōu)榄h(huán)己烯時放熱113 kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應氫化熱的概念應用和物質(zhì)加成反應的氫化熱的大小比較，蓋斯定律的應用，苯的分子結構的理解應用，關鍵是氫化熱概念的理解應用．