【題目】關(guān)于 Al(OH)3的敘述錯誤的是

A. 是兩性氫氧化物

B. 是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，是弱電解質(zhì)

C. 既溶于氫氧化鈉溶液、氨水，又能溶于鹽酸、醋酸

D. 能凝聚水中懸浮物，可用做凈水劑

【答案】C

【解析】A. 是兩性氫氧化物，故A正確；B. 是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，是弱電解質(zhì)，故B正確；C. 不溶于弱堿氨水和弱酸醋酸，故C錯誤；D. 表面積大，能凝聚水中懸浮物，可用做凈水劑，故D正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成一種高分子滌綸G（轉(zhuǎn)化過程中的部分反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：

其中A、B、C、D分別代表一種有機物，B分子中無甲基。

已知：-C≡CH+

請回答下列問題：

（1）A→B的化學(xué)反應(yīng)類型是______。

寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

（2）E 和H2完全加成得到的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（3）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體________。

①含有苯環(huán) ②屬于酯類 ③可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的H。

（4）下列說法正確的是______（填字母代號）。

A．上述流程中，乙炔、有機物B、有機物E都可發(fā)生聚合反應(yīng)

B.有機物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可說明E含碳碳雙鍵

C.有機物C的名稱為丁二醛，具有還原性

D. 35%～40%的甲醛（HCHO）溶液俗稱福爾馬林溶液，能使蛋白質(zhì)變性

（5）天然纖維的吸濕性優(yōu)于合成纖維，下列合成纖維中吸濕性較好的是____（填字母代號）。

A．聚酰胺纖維（錦綸） B.聚酯纖維（滌綸）

C．聚乙烯醇縮甲醛纖維（維綸） D．聚丙烯纖維（丙綸）

（6）請寫出F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g) ＋ CO2(g) === NH2COONH4(s) △H＝-159.47 kJ·mol-1

②NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) ＋ H2O(g) △H＝+116.49 kJ·mol-1

③H2O(l) === H2O(g) △H＝+88.0 kJ·mol-1

寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、_________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式_____________。

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達到平衡時，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

②H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7，

③HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11，

通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c(CO2)=____ mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸) 變化關(guān)系如左圖所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______，湖水中無機碳的濃度為___mol/L。

（5）用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0. 1 mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如右圖所示，則壓強P1 ____P2（填“>”或“<”）。若P2= 3MPa，則T°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp =_____MPa2

（用平衡分壓代替平衡濃度計算， 分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題：

（1）寫出D元素價電子的電子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類型為__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學(xué)式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。

（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個A＋最近的C－有________個，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A組成的單質(zhì)是最輕的氣體；B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍； D為第三周期元素中原子半徑最大的元素；C和D兩種元素核外電子總數(shù)之和為19；E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強。據(jù)此信息，回答下列問題：

（1）A位于元素周期表中第__________周期第__________族。

（2）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

（3）寫出含有18個中子的E的一種原子符號_____________。

（4）B的原子半徑____________（填“大于” 、“小于”或“等于”） C的原子半徑。由B和C組成的AB2型化合物屬于____________________化合物（填“離子”或“共價” ），該化合物中含有____________________________（填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵” ）。

（5）由B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式是_________________________，其物質(zhì)分類屬于_____________________（填“酸” 、“堿”或“鹽” ）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是(　　)

A. 金屬鈉可以保存在煤油中

B. 金屬鈉著火時，可用水來滅火

C. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅

D. 實驗時用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置設(shè)計與對應(yīng)結(jié)論正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

裝置

結(jié)論

能證明Al(OH)3不溶于氨水

能證明非金屬性：Cl>C>Si

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 （ ）

A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO、HCO

B．由水電離出來的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+

C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－

D．c（OH－）=10－2mol/L的溶液中S2－、SO、S2O、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 和是兩種不同的物質(zhì)

B. 二氯甲烷屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)

C. 己烷(C6H14)有5種同分異構(gòu)體

D. 新戊烷與2, 2—二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)不同

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