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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如圖。

已知:+CH3Cl+HCl

請回答下列問題:

(1)A的化學式是___F的化學名稱是___。

(2)②和⑤的反應類型分別____、____。

(3)E中含氧官能團是___(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結構簡式為___。

(4)寫出反應⑥的化學方程式:___。

(5)反應③的化學方程式:___。

【答案】C9H10 苯甲醇 取代反應(水解反應或還原反應) 消去反應 羧基 +H2O 2+O22+2H2O

【解析】

B的結構簡式作為切入點,依據反應條件及相關物質的分子式,可進行推斷。由B的結構簡式,可推出A;CC氧化生成,再氧化生成D,D,E,W

(1)由以上分析知,A的結構簡式為,化學式是C9H10;從圖中可以看出,F,化學名稱是苯甲醇。答案為:C9H10;苯甲醇;

(2)②中,由NaOH溶液中加熱,生成NaBr,發(fā)生取代反應(水解反應或還原反應);⑤中,在濃硫酸、加熱條件下,發(fā)生消去反應,生成和水。答案為:取代反應(水解反應或還原反應);消去反應;

(3)E,含氧官能團是羧基,發(fā)生縮聚反應,生成高分子化合物的結構簡式為。答案為:羧基;;

(4)反應⑥中,發(fā)生酯反應生成和水,化學方程式:。答案為:;

(5)反應③為催化氧化生成,化學方程式:2+O22+2H2O。答案為:2+O22+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應Ⅱ)

請回答下列問題:

(1)假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是__________。

A. B.

C. D.

(2)在溫度、容積相同且不變的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下表(已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=196.6kJ·mol-1) 則:

容器

(>,=,<)

A.2c1_____c3

B.a+b_____196.6

C.2p2____p3

D.α1+α3___1

反應物投入量

2mol SO2、1mol O2

2mol SO3

4mol SO3

SO3的濃度 (mol·L-1)

C1

C2

C3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強

P1

P2

P3

反應物轉化率

α1

α2

α3

(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入氨水中,測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示。

請寫出a點時n(HSO3-):n(H2SO3)=______,b點時溶液pH=7,n(NH4+):n(HSO3-)=_____

(4)催化氧化法去除NO,一定條件下,NH3消除NO污染,其反應原理為4NH3+6NO 5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4:l3:l、1:3,得到NO脫除率曲線如圖所示:

①曲線c對應NH3NO的物質的量之比是__________

②曲線aNO的起始濃度為6×10-4mg/m3,A點到B點經過0.8s,該時間段內NO的脫除速率為__________mg/(m3·s)。

(5)已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,0.4mol/L Na2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略體積變化),充分攪拌,發(fā)生反應SO42- (aq)+BaCO3(s) BaSO4 (s)+CO32-(aq) 靜置后沉淀轉化達到平衡。此時溶液中的c(SO42-)=____mol·L-1(保留小數點后兩位).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最內層電子數是最外層電子數的1/3,下列說法中正確的是

A.Y、Z元素的最高正價均為+6

B.X、Y元素形成的化合物均為酸性氧化物

C.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Z

D.W單質能與氫氧化鈉溶液反應,生成一種具有漂白性的物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,cZ的單質該單質與沸水緩慢反應,且該單質可制造照明彈;f為固體單質。下列有關說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:6g碳不完全燃燒所得產物中,COCO2的體積比為23,且:C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。與6g碳完全燃燒相比,損失的熱量為(

A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10.00mL0.1000mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是(

A.HA溶液的電離方程式為HAH+ +A-

B.恰好完全反應的點是c

C.整個滴定過程中水的電離程度先增大后減小

D.d所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1mol/L NH4Al(SO4)2c(NH4+) ______ 等于大于小于”0.1mol/LNH4HSO4c(NH4+)。

(2)如圖是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象:

①其中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2pH隨溫度變化的曲線是 ______ (填寫字母);

20℃時,0.1mol/L NH4Al(SO4)22c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______mol/L

(3)室溫時,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中ab、c、d四個點,水的電離程度最大的是 ______ ;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ______

(4)已知Al(OH)3為難溶物(常溫下,Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)當溶液pH=5時,某溶液中的Al3+ ______ 不能完全沉淀(溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時,沉淀完全)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鉻礦石(主要成分為Cr2O3,還有Al2O3、SiO2等雜質)為原料制取紅礬鈉 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如圖所示。

已知:ICr2O3在堿性條件下易被氧化;

II.高溫條件下,Al2O3Na2CO3發(fā)生的反應為:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑;

III2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012

1)“煅燒”時,Cr2O3參加反應的化學方程式為_____。若“煅燒”操作最適宜的溫度是800900℃,則在實驗室中進行此項操作時,應選擇_____坩堝(填字母)。

a.陶瓷 b.玻璃 c.石英 d.鐵

2)流程中可循環(huán)利用的物質除CO2外還有_____(填化學式)。

3)“過濾II”所得沉淀主要有______(填化學式)。

4)由Na2Cr2O7溶液制備紅礬鈉的具體實驗操作有_____,經洗滌、干燥得到紅礬鈉樣品。

5)“電解”時,利用以下裝置將Na2CrO4溶液轉化為Na2Cr2O7溶液,當a、b均為石墨電極時,a電極的電極反應式為____。若初始加入電解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l,隨著“電解”的進行,當溶液pH=6時,Na2CrO4的轉化率為______(忽略電解過程中溶液體積變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸是一種消毒防腐劑,其鈉鹽可抑制牙膏中微生物的生長。甲苯氧化法是實驗室制備苯甲酸的常用方法之一。

(一)反應原理

C6H5CH3+2KMnO4C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O

C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl

已知:苯甲酸相對分子質量122,熔點122.4℃;苯甲酸在水中的溶解度如下表。

溫度/

17.5

25

75

80

100

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

(二)實驗過程

①將一定量甲苯、水、幾粒沸石加入三頸燒瓶中;

②裝上冷凝管,加熱至沸后分批加入適量高錳酸鉀,攪拌回流反應4小時;

③將反應混合物趁熱減壓過濾,并用熱水洗滌濾渣,將洗滌液并入濾液中;

④濾液加入鹽酸酸化后,抽濾(裝置如圖1)、洗滌、干燥得苯甲酸粗產品。

1)圖1電動攪拌器的作用是_____,冷凝管中冷水應從_____(填“a”“b”)口進入;判斷甲苯被氧化完全的實驗現象是____。

2)第③步抽濾操作時,要趁熱進行,是因為_____,反應混合物趁熱減壓過濾后,若溶液呈紅色,可用少量NaHSO3溶液處理,反應的離子方程式為_____。

(三)純度測定

3)稱取1.22g產品溶解在甲醇中配成100mL溶液,移取25.00mL溶液,用KOH標準溶液進行滴定,消耗KOH的物質的量為2.30×10-3mol,產品中苯甲酸質量百分數為____(保留兩位有效數字)。

(四)實驗反思

4)得到的粗產品要進一步提純苯甲酸,可采用_____的方法。

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