【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃H2SO4,b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。
分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置b的名稱是__________。
(2)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(3)在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有____(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A 圓底燒瓶 B 溫度計(jì) C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器
(6)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是______。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測(cè)定沸點(diǎn)
【答案】直形冷凝管 上口倒出 干燥 CD BC
【解析】
根據(jù)裝置圖分析名稱。加熱過(guò)程中環(huán)己醇除了可以發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯以外還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚。根據(jù)環(huán)己烯的密度不水小,分層后在上層進(jìn)行分液。無(wú)水氯化鈣能吸收水。
(1)根據(jù)圖分析,該裝置為直形冷凝管;
(2)加熱過(guò)程中,環(huán)己醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己醚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
(3)分液過(guò)程中,由于環(huán)己烯的密度比水小,所以分層時(shí)在上層,應(yīng)從上口倒出;
(4)無(wú)水氯化鈣能吸水,做干燥劑;
(5) 蒸餾實(shí)驗(yàn)中使用A.圓底燒瓶和B.溫度計(jì)和E.接收器,和直形冷凝管,故不能使用的為CD;
(6) 酸性高錳酸鉀能與環(huán)己烯反應(yīng),不能進(jìn)行區(qū)別精品和粗品; 粗品中含有環(huán)己醇和水,都能和金屬鈉反應(yīng),加入金屬鈉,觀察是否有氣體產(chǎn)生,若無(wú)氣體,說(shuō)明為精品,另外還可以根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn),而純凈物有固定的沸點(diǎn),通過(guò)測(cè)定沸點(diǎn)確定是否為精品,故答案為BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)常溫下,向100mL0.01molL-1HA的溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液,所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。
①常溫下,0.01molL-1HA溶液中由水電離出的c(H+)=______molL-1。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a__7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>_______________________________________;
③X點(diǎn)時(shí),溶液中c(H+)、c(M+)、c(A—)由大到小的順序是___________________;
④K點(diǎn)時(shí),溶液中c(H+)+c(M+)—c(OH—)=____molL-1。
⑵20℃時(shí),在c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.100molL—1的H2C2O4、NaOH混合溶液中,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
①Q(mào)點(diǎn):c(H2C2O4)______c(HC2O4—)(填“>”、“<”或“=”)
②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:
已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
I.制備過(guò)程
裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
(1)寫(xiě)出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(3)球形干燥管的主要作用是 。
(4)預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液,目的是
。
Ⅱ.提純方法:①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。
②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,用無(wú)水硫酸鎂干燥,得粗產(chǎn)物。
③將粗產(chǎn)物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。
(5)第①步分液時(shí),選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。
(6)第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產(chǎn)品中的 , , 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn) | ||||
現(xiàn)象 | NaBr溶液變?yōu)槌壬?/span>NaI溶液變?yōu)樽攸S色 | Mg條表面有氣泡產(chǎn)生 | Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀 | 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 |
結(jié)論 | 氧化性: Cl2>Br2>I2 | 還原性: Mg>Al | 非金屬性: C>Si | 金屬性: K>Na |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】節(jié)日期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A. 其分子式為C15H18O4
B. 1 mol該物質(zhì)完全燃燒,消耗20 mol氧氣
C. 既能發(fā)生加聚反應(yīng),又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中說(shuō)法不正確的是( 。
A.可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B.橡皮管的作用是能使水順利流下
C.用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.先從①口進(jìn)氣集滿CO2,再?gòu)?/span>②口進(jìn)氣,可收集NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將SO2分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L-1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究體系中微粒間的相互作用,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)記錄 | |
pH變化 | |
溶液中是否產(chǎn)生沉淀 | BaCl2溶液(無(wú)氧)中無(wú)白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(無(wú)氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.曲線a 所示溶液pH降低的原因:SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-
B.曲線c 所示溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
C.與曲線a、b、c對(duì)比,可知曲線d所表示的過(guò)程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D.依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2 mol·L-1的KNO3溶液(無(wú)氧)也可以氧化SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備,工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。
(2)酸浸后,鈦主要以TOCl42-形式存在,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________________。
(3)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________,若將負(fù)極材料改為CH4,寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。
(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2 mol·L-1的KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
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