一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學方程式為X(g)+Y(g) Z(g)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該條件下向100 mL的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO 42－)較原來大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

烴A是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，分子式為C2H4，A進行下圖所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E（C4H8O2），回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，B中所含官能團的名稱為 。

（2）①④反應(yīng)的類型分別是 、 。

（3）反應(yīng)②的化學方程式為 。

（4）E的名稱為 。實驗室由反應(yīng)④制備E的裝置如下圖，燒杯中加入碎瓷片的作用是 ，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和 ，錐形瓶中盛放的液體是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.6mol鋅粉跟過量鹽酸反應(yīng)，在一定溫度下，為加快反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)混合物中加入適量的

A．銅粉 B．醋酸鋅溶液 C．氯化銅固體 D．二氧化錳

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計如圖所示裝置，下列推斷合理的是

A．若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極

B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑

C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移

D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合，則下列說法正確的是 ( )

A．圖中屬于烷烴的是A、C、H

B．圖中C和F分子中氫原子數(shù)相同

C．圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是C

D．圖中與B互為同分異構(gòu)體的有E、F、H

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學方程式為 。又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

（2）分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g·℃)。實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有 。

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為ΔH = ____________。

假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。

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