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19．鈉和水反應的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

分析 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應中只有氫氧化鈉可以拆開，其它物質需要保留化學式，據此寫出反應的離子方程式．

解答 解：鈉的化學性質比較活潑，能夠與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確鈉與水反應的原理為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機反應物和有機產物在核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目相同的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH2-CHO與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應，最后酸化
B．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應
C．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應
D．與氧氣在催化劑、加熱條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，在相同的條件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)為K2，則下列關系正確的是（　�。�
A．K1=K2B．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$C．K1=（K2）2D．K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（　�。�
A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比埋在干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列物質的化學式：硫鐵礦FeS2  石膏CaSO4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
1表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO3-?H++SO32-，顯酸性是因其電離大于其水解
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3-在陽極放電的電極反應式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強  
②增加碳的量 
③恒容通入CO2 
④恒容下充入N2 
⑤恒容通入CO．
A．①③④B．③④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；
X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是放出氣體、溶液變紅色；Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．若電解過程轉移的電子為0.2mol，則X電極上產生的氣體體積是2.24L（標準狀況下）．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是精銅；Y電極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L
B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
C．在標準狀況時，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個數(shù)比為2：3
D．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2 moL/L

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