Question

(8分)工業(yè)甲醇的質量分數可以用下列方法測定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，
反應式為：CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；
②過量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋與之完全反應：
___Cr₂O₇^2—＋___Fe^2＋＋____H^＋ —_____Cr^3＋＋____Fe^3＋＋____H₂O
現有0.12 g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反應，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄與其反應，結果用去FeSO₄溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式___________________________
(2)計算工業(yè)甲醇的質量分數。

Answer 1

（8分）⑴1、6、14、2、6、7 （2分）

（1）考查氧化還原反應方程式的配平。根據方程式可知，Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子；鐵元素的化合價從＋2價升高到＋3價，失去1個電子，所以根據電子的得失守恒可知，配平后的化學計量數依次是1、6、14、2、6、7。
（2）考查根據方程式進行的有關計算。
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